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            • 1．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种化合物均由短周期元素组成，其中\(\rm{X}\)含有四种元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的焰色反应均为黄色，\(\rm{W}\)为无色无味气体\(\rm{.}\)这四种化合物具有下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应物、产物及反应条件已略去\(\rm{)}\)．

              请回答：
              \(\rm{(1)W}\)的电子式是 ______ ．
              \(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)在溶液中反应的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)X}\)含有的四种元素之间\(\rm{(}\)二种、三种或四种\(\rm{)}\)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图\(\rm{2}\)装置\(\rm{(}\)夹持固定装置已略去\(\rm{)}\)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
              \(\rm{①}\)装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ______ ，
              装置Ⅱ中物质的化学式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)用\(\rm{X}\)含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ______ ，所需仪器装置是 ______ \(\rm{(}\)从图中选择必要装置，填写编号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)向\(\rm{Z}\)溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有\(\rm{X}\)生成，该反应的化学方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水\(\rm{.}\)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是 ______ 烧瓶中加入的试剂是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是 ______ \(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为 ______ ，化学反应方程式是 ______ ，该反应属于四种基本反应类型中的 ______ 反应．
              A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液    \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液    \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液
              \(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因．______ ．
              \(\rm{(5)}\)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强\(\rm{(}\)试举一例\(\rm{)}\)．______ ．
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            • 3．
              元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。表一是元素周期表的部分片段\(\rm{(2}\)、\(\rm{3}\)周期\(\rm{)}\)
              表一：
              Ⅰ\(\rm{A}\) Ⅱ\(\rm{A}\) Ⅲ\(\rm{A}\) Ⅳ\(\rm{A}\) Ⅴ\(\rm{A}\) Ⅵ\(\rm{A}\) Ⅶ\(\rm{A}\) \(\rm{0}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{④}\) \(\rm{⑤}\) \(\rm{⑦}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{①}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\) \(\rm{⑥}\) \(\rm{⑧}\) \(\rm{⑨}\)
              \(\rm{(1)9}\)种元素中，原子半径最小的是 ______ ，化学性质最不活泼的是 ______ 。
              \(\rm{(2)⑥}\)、\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ 。
              \(\rm{(3)④}\)元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任愈两种同素异形体的名称： ______ 和 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物分别与\(\rm{①}\)、\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如表二实验并记录了有关实验现象。
              表二：
              实验步骤 实验现象
              A、将一小块单质\(\rm{①}\)放入滴有酚酞溶液的冷水中 剧烈反应，\(\rm{①}\)浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声。随之消失，溶液变成红色
              B、将单质\(\rm{②}\)投入冷水中，观察现象，再将水加热 开始无现象，加热后有气体产生
              C.将单质\(\rm{②}\)投入稀盐酸中 迅速产生大量无色气体
              D.将单质\(\rm{③}\)投入稀盐酸中 反应不十分剧烈，产生无色气体
              请你根据上表得出实验结论： ______ ；若比较\(\rm{⑥}\)与\(\rm{⑧}\)的单质的活泼性，请写出实验方案 ______ 。
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            • 4．

              各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为\(\rm{XY_{2}}\)的溶液作保湿剂。\(\rm{X}\)原子的结构示意图为，\(\rm{X}\)的阳离子与\(\rm{Y}\)的阴离子的电子层结构相同。元素\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{Y}\)相邻且\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)能形成一种\(\rm{WZ_{2}}\)型分子。

              请回答：

              \(\rm{(1)m=}\)________，该保湿剂的化学式为________。 

              \(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)元素的名称为________、________。

              \(\rm{(3)}\)下列说法正确的是________。

              A.\(\rm{XY_{2}}\)和\(\rm{WZ_{2}}\)都为离子化合物      \(\rm{B.XY_{2}}\)中仅含离子键，\(\rm{WZ_{2}}\)中仅含极性共价键

              C.\(\rm{H_{2}Z}\)比\(\rm{HY}\)的稳定性强           \(\rm{D.X}\)的阳离子比\(\rm{Y}\)的阴离子半径大

              \(\rm{(4)}\)下列化学用语表达正确的是________。

              A.\(\rm{XY_{2}}\)的电子式：

              B.\(\rm{WZ_{2}}\)的结构式：\(\rm{Z=W=Z}\)

              C.\(\rm{Y}\)元素的单质与\(\rm{H_{2}Z}\)水溶液反应的离子方程式为\(\rm{Y_{2}+Z^{2-}═2Y^{-}+Z↓}\)

              D.用电子式表示\(\rm{XY_{2}}\)的形成过程为：

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            • 5． 物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
              （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有 ______ 种．
              （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 ______
              （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是 ______ ，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为 ______ ．
              （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
              物质 氢键X-H…Y 键能KJ•mol-1
              （HF）n F-H…F 28.1
              冰 O-H…O 18.8
              （NH3）n N-H…N 5.4
              解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因 ______ ．
              （5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
              晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 ______ 个，与碳原子等距离最近的碳原子有 ______ 个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为 ______ g•cm3．
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            • 6． A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：
              （1）F的基态原子电子排布式为 ______ ，G在周期表的位置 ______ ．
              （2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型 ______ ．
              （3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是 ______ ．
              a．分子中都含有σ键和π键            b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
              c．都是含极性键和非极性键的非极性分子d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
              e．中心原子都是sp杂化
              （4）用电子式表示E的氯化物的形成过程 ______ ．
              （5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式 ______ ．
              （6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G（CH3）6]3+，该反应的离子方程式是 ______ ，1mol[G（CH3）6]3+配离子含有σ键数目为 ______ ．
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            • 7． 随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)根据判断出的元素回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)比较\(\rm{y}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)由表中两种元素的原子按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的化合物\(\rm{A}\)，\(\rm{A}\)中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ______
              \(\rm{(3)}\)下列元素序号中不是和\(\rm{y}\)同一主族的是 ______
              \(\rm{a.14}\)       \(\rm{b.22}\)      \(\rm{c.50}\)      \(\rm{d.82}\)
              \(\rm{(4)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)，向盛有\(\rm{10mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，沉淀的物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积变化如图\(\rm{2}\)所示：
              \(\rm{①}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{②}\)若\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20mL}\) \(\rm{1.2mol⋅L^{-1}Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
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            • 8． \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 为不同短周期非金属元素的气态单质\(\rm{.}\)在一定条件下能发生如下反应：\(\rm{Y+X→}\)甲\(\rm{(g)}\)，\(\rm{Y+Z→}\)乙\(\rm{(g).}\)甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．

              \(\rm{(1)X}\) 的电子式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)白磷\(\rm{(P_{4})}\)在 \(\rm{Z}\) 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子\(\rm{.}\)已知丙分子中各原子最外层均是 \(\rm{8}\) 电子结构，丙的结构式是 ______ \(\rm{.}\)白磷固体和 \(\rm{Z}\) 气体反应，生成 \(\rm{1mol}\) 液态丙时，能量变化如图\(\rm{1}\)所示，写出该反应的热化学方程式： ______ \(\rm{.}\)已知 \(\rm{1mol}\) 白磷固体和 \(\rm{Z}\) 气体反应，生成固态丁时，放热 \(\rm{bkJ}\)，则 \(\rm{1mol}\) 固态丁转化为液态丙时的反应热\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)某同学拟用图\(\rm{2}\)所示装置证明氧化性 \(\rm{Z > I_{2}}\)，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成\(\rm{Z}\)，则 \(\rm{a}\) 是 ______ 的水溶液\(\rm{.}\)若仅将 \(\rm{a}\) 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)向一定浓度的 \(\rm{BaCl_{2}}\) 溶液中通入 \(\rm{SO_{2}}\)气体，未见沉淀生成，若在通入 \(\rm{SO_{2}}\)气体的同时加入由 \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\) 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是 ______ ．
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            • 9． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种前四周期元素且原子序数依次增大，\(\rm{A}\)的最高正价和最低负价的绝对值相等，\(\rm{B}\)的基态原子有\(\rm{3}\)个不同的能级且各能级中电子数相等，\(\rm{D}\)的基态原子与\(\rm{B}\)的基态原子的未成对电子数目相同，\(\rm{E}\)的基态原子\(\rm{s}\)能级的电子总数与\(\rm{p}\)能级的电子数相等，\(\rm{F}\)的基态原子的\(\rm{3d}\)轨道电子数是\(\rm{4s}\)电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{G}\)的\(\rm{3d}\)轨道有\(\rm{3}\)个未成对电子，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)F}\)的基态原子电子排布式为 ______ ，\(\rm{G}\)在周期表的位置 ______ ．
              \(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子的第一电离能由小到大的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号回答\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)形成的离子化合物中的化学键类型 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)下列关于\(\rm{B_{2}A_{2}(B}\)原子最外层满足\(\rm{8}\)电子稳定结构\(\rm{)}\)分子和\(\rm{A_{2}D_{2}}\)分子的说法正确的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)分子中都含有\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键            \(\rm{b.B_{2}A_{2}}\)分子的沸点明显低于\(\rm{A_{2}D_{2}}\)分子
              \(\rm{c.}\)都是含极性键和非极性键的非极性分子\(\rm{d.}\)互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
              \(\rm{e.}\)中心原子都是\(\rm{sp}\)杂化
              \(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{E}\)的氯化物的形成过程 ______ ．
              \(\rm{(5)F}\)的最高正价为\(\rm{+6}\)价，而氧原子最多只能形成\(\rm{2}\)个共价键，试推测\(\rm{CrO_{5}}\)的结构式 ______ ．
              \(\rm{(6)C}\)的最低价的氢化物为\(\rm{CH_{3}}\)，通常情况下，\(\rm{G^{2+}}\)的溶液很稳定，它与\(\rm{CH_{3}}\)形成的配位数为\(\rm{6}\)的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为\(\rm{[G(CH_{3})_{6}]^{3+}}\)，该反应的离子方程式是 ______ ，\(\rm{1mol[G(CH_{3})_{6}]^{3+}}\)配离子含有\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
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            • 10．
              次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
              \(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)是一元中强酸，写出其电离方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)及\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
              \(\rm{①(H_{3}PO_{2})}\)中，磷元素的化合价为 ______ ．
              \(\rm{②}\)利用\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则氧化产物为： ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{③NaH_{2}PO_{2}}\)是 正盐还是酸式盐？ ______ ，其溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法是：将白磷\(\rm{(P_{4})}\)与氢氧化钡溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)(H_{3}PO_{2})}\)也可以通过电解的方法制备\(\rm{.}\)工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：
              \(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式 ______ ；
              \(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因 ______ ；
              \(\rm{③}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 ______ 杂质\(\rm{.}\)该杂质产生的原因是 ______ ．
              难度：较易
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