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            • 1． 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　　）
              A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
              B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
              C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
              D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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            • 2． 下列说法中正确的是（　　）
              A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
              B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
              C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
              D．同一分子中，σ健与π健的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
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            • 3． 能用键能大小解释的是（　　）
              A．稀有气体一般很难发生化学反应
              B．常温常压下，氟气的密度小于氯气
              C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
              D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高
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            • 4． 已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol-1，H-Cl键键能为463kJ•mol-1，根据热化学方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能是（　　）
              A．431 kJ•mol-1
              B．307 kJ•mol-1
              C．730 kJ•mol-1
              D．370 kJ•mol
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            • 5． 下列说法中正确的是（　　）
              A．由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
              B．由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
              C．由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F-有8个，推知与F-距离最近的Ca2+也有8个
              D．由N≡N、H-H、N-H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热
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            • 6． 键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高  ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（　　）
              A．②③④
              B．③④⑤
              C．②③④⑤
              D．全部
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            • 7． 氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
              A．在一定条件下可发生加成反应
              B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长
              C．分子中含有2个σ键和4个π键
              D．不和氢氧化钠溶液发生反应
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            • 8． 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．
              物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI
              能量（kJ） 243 193 151 436 565 431 363 297
              根据上述数据回答（1）～（4）题．
              （1）下列物质本身具有的能量最低的是 ______
              A．H2  B．Cl2
              C．Br2  D．I2
              （2）下列氢化物中，最稳定的是 ______
              A．HF   B．HCl
              C．HBr   D．HI
              （3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应： ______ ．
              （4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 ______ ．
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            • 9． 下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（　　）
              A．CCl4、SiCl4、SiH4
              B．H2S、NF3、CH4
              C．BCl3、NH3、CO2
              D．SO3、BF3、H3O+
              难度：较易
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            • 10． 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
              A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
              B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
              C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
              D．S-F键是σ键，且键长、键能都相等
              难度：较易
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