能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。 \(\rm{C_{60}(}\)结构见右图\(\rm{)}\)可用作贮氢材料。继\(\rm{C_{60}}\)后，科学家又合成了\(\rm{Si_{60}}\)、\(\rm{N_{60}}\)，它们的结构相似。下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)═══2HBr(g)}\)　\(\rm{ΔH=-72 kJ·mol^{-1}}\)，蒸发\(\rm{1 mol Br_{2}(l)}\)需要吸收的热量为\(\rm{30 kJ}\)，其他相关数据如表所示。

则表中\(\rm{a}\)为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2+}}\)的基态电子排布式为_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该分子中心原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为_______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①E_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

下列分子中键角由大到小排列正确的是

已知：\(\rm{H—Cl}\)和\(\rm{H—I}\)键能分别为\(\rm{431kJ/mol}\)和\(\rm{297kJ/mol}\)，下列性质比较正确且可用键能数据说明原因的是(    )

能用键能大小来解释的是(    )

下列说法中错误的是(    )

已知铜的配合物\(\rm{A}\)结构如图\(\rm{1.}\)请回答下列问题：

下列表示分子结构的图示中，\(\rm{●}\)表示短周期的几种元素的“原子实”\(\rm{［}\)指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

例如\(\rm{X_{2}(X}\)代表卤素原子\(\rm{)}\)

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)，其原因是 _____________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：____________                            ，生成物中含               键