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            • 1． 已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：
              ①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式    ．
              ②试比较两分子中的键角大小：H2O    NH3，（填“＞”、“=”或“＜”）
              ③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列各项叙述中正确的是（　　）
              A．在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
              B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
              C．物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低
              D．在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数
              难度：中等
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            • 3． （1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为    ．
              （2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为    ；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为    ；甲烷（CH4）分子的空间构型为    ．
              （3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺（H2NCl），分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为    ，电子式为    ，H2NCl中氯的化合价为    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列微粒中，键角最大的是（　　）
              A．NH4+
              B．H3O+
              C．CO2
              D．CCl4
              难度：中等
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            • 5． 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
              A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
              B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
              C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
              D．S-F键是σ键，且键长、键能都相等
              难度：中等
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            • 6． 80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
              （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是    ，N2F2分子中N原子的杂化方式是    ，1mol N2F2含有    个σ键．
              （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列说法错误的是（　　）
              A．键能越大，键长越短，分子越稳定
              B．同主族元素从上到下第一电离能减小
              C．同周期主族元素从左到右，第一电离能都不断增大
              D．共价键都有饱和性，但不一定都有方向性
              难度：中等
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            • 8． 下列说法中正确的是（　　）
              A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
              B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
              C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个
              D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个
              难度：中等
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            • 9． 根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）
              共价键键能
              H-H436
              H-F565
              H-S339
              H-Se314
              A．H2（g）→2H （g）-436kJ
              B．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
              C．HF的热稳定性大于H2S
              D．H2S的沸点比H2Se的沸点高
              难度：中等
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            • 10． 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．
              物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
              能量（kJ）243193151436565431363297
              根据上述数据回答（1）～（4）题．
              （1）下列物质本身具有的能量最低的是    
              A．H2   B．Cl2
              C．Br2   D．I2
              （2）下列氢化物中，最稳定的是    
              A．HF   B．HCl
              C．HBr   D．HI
              （3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：    ．
              （4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是    ．
              难度：中等
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