知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
（ 2 ）B的氢化物易液化的原因是 ______ ；
（ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为 ______ ；
（4）基态D原子的外围电子排布式为 ______ ．DO₂Cl₂熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于 ______ 晶体．
（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 ______ ．

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2． W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ₂互为等电子体，其分子式为 ______ ．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是 ______ 杂化．
（3）W₂^2-的电子式为 ______ ，基态R原子的价电子排布式为 ______ ．
（4）YQ₃分子的空间构型为 ______ ，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是 ______ （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（H代表氢元素），可生成配离子²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是 ______ ．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有 ______ 个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a pm，晶体密度为ρ g•cm^-3，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为 ______ mol^-1．

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3．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1所示
（1）元素N和O的第一电离能大小关系为：N ______ O（填“大于”或“小于”或“等于”），解释其原因 ______ ．
（2）Cu元素基态原子的外围电子（价电子）排布式为 ______ ．
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体： ______ （写化学式，一种即可）．
（4）请写出氧原子的核外电子排布图 ______ ．
（5）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ______ ．
（6）铜的立方晶胞结构如图2所示
①晶胞中铜原子的个数为 ______ ．
②已知N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，铜晶胞的参数为a=x cm则铜的密度为 ______ g/cm³（只写出含有x和N_A的表达式即可）．

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4．用化学知识回答各题
（1）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能．图1是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是 ______ ．（填字母）

（2）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2）．请回答：
C₂₀分子共有 ______ 个正五边形，共有 ______ 条棱边，C₂₀晶体属于 ______ （填晶体类型）．
（3）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图3所示．晶体中每个Na⁺同时吸引着 ______ 个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着 ______ 个Na⁺．晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有 ______ 个．

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5．现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D^2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d¹⁰4s¹．请根据相关信息，回答下列问题：
（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ （用相应的元素符号表示）．
（2）写出DA₂的水化物在水中的电离方程式 ______ ．DA₃是 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么？ ______
（4）若[E（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃分子被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH₃）₄]²⁺的空间构型为 ______ （填序号）．
a．正四面体　　b．平面正方形　　c．三角锥形　　d．V形
（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg•cm^-3（1pm=10^-10cm）．写出阿伏加德罗常数N_A的表达式 ______ ．（用M、a、d表示）

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6．（1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是 ______ ．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是 ______ ；与N₂H₄分子属于等电子体的是 ______ （写出一种即可）．
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为 ______ ；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO ______ FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 ______ 、 ______ ．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为 ______ ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ______ ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ______ ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 ______ ．

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7． 2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ______ ，在基态O原子中，核外存在 ______ 对自旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是 ______ （填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为 ______ 晶体，图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是 ______ ，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 ______ ．
②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是 ______ ．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子 ______ ．
③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有 ______ ．

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8．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
请回答：
（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为 ______ ；已知高温下Cu₂0比Cu0更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因 ______ ．
（2）铜与类卤素（CN）₂、（SCN）₂反应生成Cu（ CN）₂、Cu（ SCN）₂．已知（CN）₂分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则l mol （CN）₂中含有π键的数目为 ______ ；
类卤素（ SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因为 ______ ．
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

①关于两种晶体，下列说法正确的是 ______ （填选项字母）．
a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ______ ．
③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为 ______ g/cm³（用含a的代数式表示）．
④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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9．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 ______ （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ______ ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ______ （填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为 ______ ．
（3）化合物D₂A的立体构型为 ______ ．中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为 ______ ：列式计算晶体F的密度（g．cm^-3） ______ ．

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10．（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于 ______ 晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为 ______ ．
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是 ______ ，基态Br原子的价电子排布为 ______ ．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃分子的分子构型为 ______ ，BF₃•NH₃中BF₃与NH₃之间通过结合 ______ （填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为 ______ ，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为g/cm³．（用含M、N_A、则的代数式表示，1pm=1.0X10^-10cm）

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