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            • 1． 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
              （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
              ①基态Ti2+中含有的电子数为 ______ ，电子占据的最高能级是 ______ ，该能级具有的原子轨道数为 ______ ．
              ②BH4-中的B原子的杂化方式是 ______ ．
              （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
              ①LiH中，离子半径：Li+______ （填“＞”“＜”或“=”）H-．
              ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
              I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1 I4/kJ•mol-1 I5/kJ•mol-1
              738 1451 7733 10540 13630
              该氢化物的化学式为 ______ ．
              （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
              ①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是 ______ ．
              ②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为 ______ ．
              （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图甲）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

              ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
              ②1mol C60分子中，含有σ 键数目为 ______ 个．（阿伏加德罗常数数值为NA）
              （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为 ______ ．已知该晶体的密度为a g•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶胞的体积为 ______ cm3．
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            • 2． NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl-平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
              A．
              0.585
              4a3ρ
              B．
              5.85
              8a3ρ
              C．
              58.5
              2a3ρ
              D．
              58.5
              a3ρ
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            • 3． 有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 4． （2016春•福建月考）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等．
              ①C60、C70、金刚石这些单质间互称为    ．
              ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为    ．
              ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是    ．
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            • 5． 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）．晶体中的A、B、C的原子个数比依次为（　　）
              A．1：3：1
              B．2：3：1
              C．2：2：1
              D．1：3：3
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            • 6． （2016春•安阳校级月考）在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞．钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（　　）
              A．Ca8TiO12
              B．Ca4TiO6
              C．Ca4TiO3
              D．CaTiO3
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            • 7． 如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价，则Q的化合价为（　　）
              A．-3
              B．-2
              C．+3
              D．+2
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            • 8． （1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是 ______ 和 ______ ； ______ 和 ______ ．（用序号表示）
              ①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
              （2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有 ______ 个．
              （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 ______ ．
              （4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有 ______ 个原子，SiC与金刚石相比， ______ 熔点较高，
              原因是 ______ ．
              （5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为 ______ ，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是 ______ cm．
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            • 9． 现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．
              请回答下列问题：
              （1）基态E原子的价电子排布式为 ______ ．
              （2）上述5种元素中，电负性最大的元素是 ______ ，lmolAB-中含有π键的数目是 ______ ．
              （3）BO的空间构型为 ______ ，写出它的一种等电子体 ______ ．
              （4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为 ______ ，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为 ______  g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
              （5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为 ______ ．
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            • 10． 短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层能级中有3个未成对电子．
              （1）C元素原子基态时的价电子排布式为 ______ ，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于 ______ 键（填“σ”或“π”）．
              （2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 ______ ，BC2属于 ______ 分子（填”极性“或”非极性“）；当n=3时，B与C形成的晶体属于 ______ 晶体．
              （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
              （4）如图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元．该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 ______ 个，该晶体的化学式为 ______ ．
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