知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{).}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子对的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1}).}\)第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是 ______ ；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示．
\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为 ______ ，不同之处为 ______ \(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为 ______ 个\(\rm{.}\)分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{Π_{m}^{n}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成的大\(\rm{π}\)键原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成的大\(\rm{π}\)键电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{Π_{6}^{6})}\)，则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为 ______ ．
\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N-H…Cl}\)、 ______ 、 ______ ．

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg⋅cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为 ______ ．

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2．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子层结构；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是 ______ 。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是 ______ \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是 ______ 。\(\rm{A}\) 和\(\rm{B}\)的氧化物所属的晶体类型分别为 ______ 和 ______ 。
\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的价层电子对数为 ______ ，单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(5)A}\) 和\(\rm{B}\)能够形成化合物\(\rm{F}\)，其晶胞结构如图所示，\(\rm{F}\)的化学式为 ______ ；晶胞中\(\rm{A}\)原子的配位数为 ______ 。

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3．
\(\rm{Li}\)是最轻的圆体金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.
B.
C.
D.
\(\rm{(2)Li^{+}}\)与\(\rm{H^{-}}\)具有相同的电子构型，\(\rm{r(Li^{+})}\)小于\(\rm{r(H^{-})}\)，原因是 ______ 。
\(\rm{(3)LiAlH_{4}}\)是有机合成中常用的还原剂，\(\rm{LiAlH_{4}}\)中的阴离子空间构型是 ______ 中心原子的杂化形式为 ______ 。\(\rm{LiAlH_{4}}\)中，存在 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。
A.离子键\(\rm{B.σ}\)键\(\rm{C.π}\)键\(\rm{D.}\)氢键
\(\rm{(4)Li_{2}O}\)是离子晶体，其晶格能可通过图\(\rm{(a)}\)的\(\rm{Bormi-Haber}\)循环计算得到。

可知，\(\rm{Li}\)原子的第一电离能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{O=O}\)键键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{Li_{2}O}\)晶格能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(5)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665nm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{Li_{2}O}\)的密度为 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)列出计算式\(\rm{)}\)。

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4．磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．
（1）基态铜原子的电子排布式为 ______ ；价电子中成对电子数有 ______ 个．
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）．
①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是 ______ ．
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃______ H₃PO₄（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由： ______ ．
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn ______ P（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．
①则其化学式为 ______ ．
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有 ______ 个，这些Sn原子所呈现的构型为 ______ ．
③若晶体密度为8.82g/cm³，最近的Cu原子核间距为 ______ pm（用含N_A的代数式表示）．

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5．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），理由是 ______ ．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 ______ ．
（4）F的核外电子排布式是 ______ ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 ______ ．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ______ ．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为 ______ ．

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6．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性．
（1）E基态原子的价层电子排布式为 ______ ．第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为 ______ ．
（2）CD₃^-的空间构型为 ______ ．
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用 ______ 杂化．
（4）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ______ ．根据等电子原理，B、D 分子内σ键与π键的个数之比为 ______ ．
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为 ______ ．若晶胞边长a pm，则合金密度为 ______ g•cm³．

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7．【物质结构与性质】
A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ______ ，F²⁺能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 ______ ．
（2）六种元素中电负性最小的是 ______ ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ ．
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 ______ ．
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ______ ，列式计算晶体Y的密度（可不化简） ______ g•cm^-3．

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8．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al₂O₃熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 ______ （填序号）．
a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力
（2）CO₂分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是 ______ ．
（3）反应物中电负性最大的元素为 ______ （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图： ______ ．
（4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ （填具体的微粒符号）．
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ______ 个；Al晶体的密度为 ______ （用字母表示）．

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9． RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是 ______ ，每个Cl^-周围最近的Cl-有 ______ 个．

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10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性大小顺序为 ______ ；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC₂互为等电子体，其化学式为 ______ ．
（2）E的价层电子排布式是 ______ ，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为 ______ ，1molM的配离子中σ键的个数为 ______ ．
（3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
①B的氢化物分子立体构型是 ______ ，该分子中B原子的杂化类型为 ______ ．
②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是 ______ ．
③N能与硫酸反应生成B₂H₆SO₄．B₂H₆SO₄晶体类型与（BH₄）₂SO₄相同，则B₂H₆SO₄的晶体内不存在 ______ （填标号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为 ______ ，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为 ______ g/cm³（已知：用含a、N_A的代数式表示）．

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