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            • 1． 向硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，溶液立即变蓝；再向上述溶液中滴加过量亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
              （1）碘化钾与次氯酸钠反应的离子方程式； ______ + ______ CIO-+ ______ I-═ ______ CI-+ ______ I2+ ______ ______
              （2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI
              （3）以上实验条件下，SO42-、I2和CIO-的氧化性有强到弱的顺序是 ______ ．
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            • 2． 运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）请配平以下化学方程式：
              ______ Al+ ______ NaNO3+ ______ NaOH= ______ NaAlO2+ ______ N2↑+ ______ H2O
              若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为 ______ L．
              （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为 ______ ．
              a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
              （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式 ______ ．
              （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
              Ka1 Ka2
              H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
              H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
              ①HSO3-的电离平衡常数表达式K= ______ ．
              ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 3． 根据氧化还原反应的配平，回答下列问题．
              （1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为 ______ ．
              （2）KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为 ______ ．
              （3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH-离子的化学计量数为 ______ ．
              （4）离子方程式（未配平）SnCl2+Cl-+H3AsO3--As+SnCl62-+M（未知物），其中未知物M的化学计量数和化学式分别为 ______ 、 ______ ．
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            • 4． （2009•汕头二模）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++（　　），关于此反应的叙述正确的是 （　　）
              A．该反应的氧化剂是C2O42-
              B．该反应右边方框内的产物是OH-
              C．该反应电子转移总数是5e-
              D．配平该反应式后，H+的系数是16
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            • 5． （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
              FeSO4+ ______ → ______ + ______ + ______ +H2O
              （2）反应物中发生氧化反应的物质是 ______ ，被还原的元素是 ______ ．
              （3）反应中1mol氧化剂 ______ （填“得到”或“失去”） ______ mol 电子．
              （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
              ______ ______ + ______ ______ →
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            • 6． 某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平 ______ ．
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            • 7． 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
              （1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 ______ ．
              a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．H2S   d．溶有NH3的BaCl2溶液   e．Na2SiO3溶液
              （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂．实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需 ______ ．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）配平下面化学方程式
              ______ C+ ______ K2Cr2O7+ ______ H2SO4= ______ K2SO4+ ______ CO2↑+ ______ Cr2（SO4）3+ ______ H2O
              ①在上述反应中表现出来的性质是 ______ （选填序号）
              A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性     D．还原性和酸性
              ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 ______ L．
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            • 8． 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
              ______ CrI3+ ______ Cl2+ ______ → ______ K2CrO4+ ______ KIO4+ ______ KCl+ ______ ．
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            • 9． 次磷酸（H3PO2）可发生下列反应而用于化学镀银．
              ______ Ag++ ______ H3PO2+ ______ H2O- ______ Ag+ ______ H3PO4+ ______ H+
              试回答下列问题：
              （1）H3PO2中，P元素的化合价为 ______ ；该反应中，H3PO2做 ______ （氧化剂、还原剂）
              （2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： ______ ．
              （3）配平离子方程式．
              （4）用双线桥法标出电子转移的数目．
              （5）若反应中生成5.4g Ag，则转移电子个数为 ______ ．
              （6）已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2O+CH3COOH⇌CH3COOD+HDO，
              次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于 ______
              A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物．
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            • 10． 请回答：
              （1）HClO的结构式 ______ ．
              （2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 ______ ．
              （3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式是 ______ ．
              （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式： ______ Fe3++ ______ Cl2+ ______ = ______ FeO42-+ ______ Cl-+ ______ ．
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