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          共50条信息

            • 1． 随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）图1是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1molCO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图．
              已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
              ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ______
              （2）将0.20mol NO2和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
              ①下列说法正确的是 ______ （填序号）．
              a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
              b．当向容器中再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
              c．升高温度后，K减小，NO2的转化率减小
              d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
              ②计算产物NO在0～2min内平均反应速率v（NO）= ______ mol•L-1•min-1
              ③第4min时改变的反应条件为 ______ ．
              ④计算反应在第6min时的平衡常数K= ______ ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将 ______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
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            • 2． 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，热化学方程式为 ______ ．
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            • 3． 已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-Q1，在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（　　）
              A．Q2＜
              B．Q2＞
              C．Q2=
              D．不能确定
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            • 4． 含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
              A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
              C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
              D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 5． 下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
              A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
              B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1（中和热）
              C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
              D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）
              难度：较易
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            • 6． 化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
              （1）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
              CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ______ ．
              （2）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2，溶液的pH由7变为12．
              ①N2的结构式为 ______ ．
              ②上述反应离子方程式为 ______ ．
              （3）电化学降解NO的原理如下图1所示，则电源正极为 ______ （填“A”或“B”）．

              （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2
              ①Pt电极上发生的是 ______ 反应（填“氧化”或“还原”）．
              ②写出NiO电极的电极反应式： ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 下列热化学方程式中，正确的是（　　）
              A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
              B．101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
              C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
              D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 8． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
              （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为 ______ ；
              （2）肼可作为火箭发动机的燃料，N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
              已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
              ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ______ ；
              （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ______ ．
              （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 ______ kJ．
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            • 9． 已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ．写出表示H2燃烧热的热化学方程式 ______ ．
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            • 10． 在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．CH3OH （l）+O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
              B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
              C．CH3OH （l）+O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
              D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol
              难度：较易
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