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            • 1． 燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
              （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
              CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
              则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为 ______
              （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
              ①若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 ______
              ②在①所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L•min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解 2mol•L-1 CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜 ______ g
              （3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． （1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ______ ．
              （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-11′
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键能．已知H-H、H-O和O═O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
              A．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═-485 kJ/mol
              B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
              C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/mol
              D．H2O （g）═H2（g）+O2（g）；△H═+485 kJ/mol
              难度：较易
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            • 4． 卫星发射时可用肼作燃料．1 molN2H4 在O2 中燃烧生成N2 （g）和H2 O（l）时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
              CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
              2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，
              则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是（　　）
              A．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1
              B．2CO2（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25.5kJ•mol-1
              C．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+121.5kJ•mol-1
              D．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-72.5kJ•mol-1．
              难度：较易
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            • 6． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
              A．NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol-1
              B．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=-28.7kJ•mol-1
              C．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
              D．NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ
              难度：较易
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            • 7． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
              （1）此反应的热化学方程式为 ______ ．
              （2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1则8g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为 ______ kJ．
              （3）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
              气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
              已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
              CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
              2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
              以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4与 H2O（g）反应生成CO2 （g）和 H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
              （1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
              方法一　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）    
              方法二　CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
              在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______ ．
              （2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
              已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
              则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H= ______ ．
              （3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外
              的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
              已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
              （1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              反应Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为 ______ ．
              （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
              ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）= ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ ．
              A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
              B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
              C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
              ①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）⇌（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳= ______ ．
              ②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）⇌Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K= ______ （本空保留4位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl ______ mol（本空保留2位有效数字）．
              （4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），该反应的化学方程式为 ______ ．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸铵，该反应的离子方程式为 ______ ．
              难度：较易
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