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            • 1． 已知热化学方程式：
              H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol
              H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
              当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
              A．吸热88 kJ
              B．吸热44 kJ
              C．放热44 kJ
              D．吸热2.44 kJ
              难度：较易
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            • 2． Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
              Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H
              （1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
              C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2
              则△H= ______ （用含△H1、△H2代数式表示）
              （2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
              Fe2O3 CO Fe CO2
              甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
              乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
              ①甲容器中CO的平衡转化率为 ______ ．
              ②下列说法正确的是 ______ （填字母）．
              A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
              B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
              C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
              D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
              II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R1、R2代表烃基）．
              ①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是 ______ ．
              ②反应中当有1mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 ______ ．
              ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有 ______ ．
                　　    
              Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中约为 ______ 时最有利于二甲醚的合成．
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            • 3． （1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中=1010．请回答下列问题：
              ①HA是 ______ （填“强电解质”或“弱电解质”）．
              ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 ______ （填字母）．
              A．
              B．
              C．c（H+）与c（OH-）的乘积
              D．c（OH-）
              （2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
              CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
              CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ______ ．
              （3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
              请回答：
              ①甲烷燃料电池的负极反应式为 ______ ．
              ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为 ______ g．
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            • 4． 氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
              （1）利用甲烷催化还原NOx：
              CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-572kJ•mol-1
              CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
              H2O（l）═H2O（g）△H2=+44kJ•mol-1
              写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式 ______ ．
              （2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
              将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
              ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为 ______ ．
              ②列式计算此温度下该反应的平衡常数 ______ ．
              ③第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2（g）和3molH2O（g），则v正______ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              ④仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ______ ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 ______ ．
              （3）采用如图2装置将SO2转化为重要化工原料．若A为SO2，B为O2，则A为 ______ 极，该极电极反应式为 ______ ．
              （4）常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3，则c（Na2CO3）≥ ______ ．
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            • 5． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
              则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H= ______  kJ/mol．
              （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
              c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．
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            • 6． 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ（NH3）变化趋势如图所示．

              回答下列问题：
              （1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H= ______ （用含△H1、△H2的代数式表示）．
              （2）合成氨的平衡常数表达式为 ______ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 ______ （保留两位有效数字）．
              （3）X轴上a点的数值比b点 ______ （填“大”或“小”）．图中，Y轴表示 ______ （填“温度”或“压强”），判断的理由是 ______ ．
              （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：
              容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化
              Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ
              Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ
              Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ
              下列判断正确的是 ______ ．
              A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常数：Ⅱ＞ⅠD．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
              （5）常温下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH4+） ______ c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y203）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2-．写出负极的电极反应式 ______ ．
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            • 7． 一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
              （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
              2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
              S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
              请写出CO还原SO2的热化学方程式 ______ ．
              （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ______ ，H2的平均生成速率为 ______ mol•L-1•min-1．
              （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

              电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是 ______ （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 ______ ．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的 ______ 极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 ______ L．
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            • 8． 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
              （1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
              （2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              （3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
              则该反应的热化学方程式是 ______ ．
              （4）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．
              已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
              2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
              则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H= ______ ．
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            • 9． 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
              （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

              则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为 ______
              （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
              I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0
              II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0
              将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

              ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 ______ ；
              ②图中的p1______ p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是 ______ ．
              ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
              a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
              c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
              0min 5min 10min
              CO 0.1 0.05
              H2 0.2 0.2
              CH3OH 0 0.04 0.05
              若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是 ______ ；10min时v正______ v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
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            • 10． 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
              （l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
              2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）K1
              NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）K2
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）K3
              则K3= ______ （用含Kl、K2的代数式表示）．
              （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
              方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：

              ①a ______ 0（选填“＞”或“＜”）．
              ②下列说法正确的是 ______ （填字母序号）．
              A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
              B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大
              C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
              ③393K下，H2的平衡转化率为 ______ （保留三位有效数字）．
              ④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
              则n（H2）/n（C2H4）将 ______ （填“变大”、“不变”或“变小”）．
              方法二：
              用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示•
              ⑤b电极上的电极反应式为 ______
              ⑥该装置中使用的是 ______ （“阴”或“阳”）离子交换膜．
              难度：较易
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