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            • 1． 化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化

              （1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为 ______  kJ/mol，由如图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式 ______
              （2）根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H．
              C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ/mol
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-571.6kJ/mol
              2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-2599.2kJ/mol，
              则由C（石墨）和H2（g）反应生成1mol C2H2（g）的△H ______  kJ/mol．
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            • 2． 已知下列反应的反应热：
              （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
              （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
              （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
              则下列反应的反应热为（　　）
              2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
              A．△H=+488.3 kJ•mol-1
              B．△H=-244.15 kJ•mol-1
              C．△H=-977.6 kJ•mol-1
              D．△H=-488.3 kJ•mol-1
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            • 3． 用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）
              催化剂
              2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
              为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是    （只改变一种条件），其原因是：    ．
              2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
              Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
              则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为    ．
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            • 4． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列说法中错误的是（　　）
              ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
              ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol．
              A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
              B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
              C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
              D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
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            • 5． 对大气污染物SO2、CO、NOx进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
              ②C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______ ．
              （2）工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）制备光气（COCl2）．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

              ①0-6min内，反应的平均速率v（Cl2）= ______ ；
              ②下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 ______ ．（填字母）
              A．体系中Cl2的转化率不变          B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
              C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2   D．混合气体密度不变
              ③比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） ______  T（15）
              （填“＜”、“＞”或“=”）．
              ④若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡 ______ 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
              （3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图3所示，下列有关说法正确的是 ______
              ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L-1
              ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L-1
              ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
              ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）
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            • 6． 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．
              工业制备二甲醚的生产流程如图：

              催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
              ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
              ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
              （1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ______ ．
              据此可判断该反应 ______ 条件下自发．
              （2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是 ______
              a．容器中压强保持不变          b．混合气体中c （CO）不变
              c．V正（CO）=V逆（H2）    d．c （CO3OH）=c （CO）
              （3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．

              ①0～4min的平均反应速率v（CO）= ______ ．
              ②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正______ V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由 ______
              （5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为 ______ ．
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            • 7． 已知：O2（g）=O（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
              PtF6（g）+e-=PtF（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
              OPtF6（s）=O（g）+PtF（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
              则反应O2（g）+PtF6（g）=OPtF（s）的△H= ______ kJ•mol-1．
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            • 8． 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
              ①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
              ②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
              ③CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
              ④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4
              请回答下列问题：
              （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= ______ kJ•mol-1．
              （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 ______ （填编号）．
              A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
              B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
              C．混合气体的颜色保持不变
              D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变．
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            • 9． 利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）；△H 1
              （1）已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；△H 2
              2I2（s）+5O2（g）⇌2I2O5（s）；△H 3
              则△H 1= ______ （用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
              （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：
              ①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）= ______ ，b点时化学平衡常数Kb= ______ ．
              ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．
              ③下列说法正确的是 ______ ．（填字母序号）
              A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
              B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
              C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
              D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．
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            • 10． 已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
              A．262.6kJ/mol
              B．-131.3kJ/mol
              C．-352.3kJ/mol
              D．+131.3kJ/mol
              难度：较易
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