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            • 1． 已知在298K时下述反应的有关数据如下：
              C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）
              A．+283.5 kJ•mol-1
              B．-172.5 kJ•mol-1
              C．+172.5 kJ•mol-1
              D．-504 kJ•mol-1
              难度：较难
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            • 2． 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
              （1）已知：

              ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
              ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
              则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为    ．该反应在    （填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
              （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如表所示：
              时间（min）
              浓度（mol•L-1）              		01020304050
              NO1.000.680.500.500.600.60
              N200.160.250.250.300.30
              CO200.160.250.250.300.30
              ①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=    ．
              ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是    （填选项字母）．
              A．通入一定量的NO       B．加入一定量的活性炭
              C．加入合适的催化剂     D．适当缩小容器的体积
              （3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：
              温度/℃400500800
              平衡常数K9.9491
              若反应在500℃时进行，设起始的CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下CO的平衡转化率为    ．
              （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

              ①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为    ．
              ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是    （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要    mL 5.0mol•L-1NaOH溶液．36．（化学）
              难度：较难
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            • 3． 研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
              （1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
              反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
              反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2　
              反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
              则△H3=    （用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
              相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．

              ①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=    ．
              ②下列说法不正确的是    ．
              a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
              b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
              c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
              d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
              （2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．
              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ．
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
              Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：较难
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            • 4． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是    ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+
              1
              2
              S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 5． 电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．
              （1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：
              ①CaO+3C⇌CaC2+CO平衡常数K1
              ②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K2
              ③Ca+2C⇌CaC2平衡常数K3
              ④2CaO+CaC2⇌3Ca+2CO平衡常数K4
              ⑤CaC2⇌Ca+2C平衡常数K5
              相应图象如下：

              Ⅰ．其中属于放热反应的是    （填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是        （填序号）．
              Ⅱ．已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1               ③Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol-1
              ④2CaO（s）+CaC2（s）⇌3Ca（g）+2CO（g）△H3
              则△H3=    kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）
              （2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．
              已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
              C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
              若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、    molC 及    molO2．
              （3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为    ；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH2OH）4]Cl }，该反应的化学方程式为    ．
              难度：较难
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            • 6． 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
              S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H
              已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
              S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2
              2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3
              则△H为（　　）
              A．△H1+△H2-△H3
              B．△H3+3△H1-△H2
              C．3△H1+△H2-△H3
              D．△H3+△H1-△H2
              难度：较难
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            • 7． （1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象是    ，原因是
              ①    ；②    ；③    ．
              （2）明矾在水溶液中的电离方程式为：    ，实验室中若用明矾来制取Al（OH）3，则发生反应的离子方程式为：    ．
              难度：较难
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            • 8． 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4
              Mg
              800℃，Ar
              Ti
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
              ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
              则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=    ．
              难度：较难
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            • 9． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
              （1）氮元素原子的L层电子数为    
              （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为    
              （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
              已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              写出肼和N2O4 反应的热化学方程式    
              （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为    ．
              难度：较难
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            • 10． 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：
              TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
              C（s，石墨）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
              则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H= ______ kJ/mol．
              难度：较难
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