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            • 1． 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（　　）
              A．△H1=△H2=△H3=△H4
              B．△H1+△H2=△H3+△H4
              C．△H1+△H2+△H3=△H4
              D．△H1=△H2+△H3+△H4
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            • 2． 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
              则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（　　）
              A．-386 kJ•mol-1
              B．+386 kJ•mol-1
              C．-746 kJ•mol-1
              D．+746 kJ•mol-1
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            • 3． 磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

              （1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
              CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1
              CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1
              则反应CaSO4•H2O（s）=CaSO4（s）+H2O（g）的△H4= ______ KJ•mol-1．
              （2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．
              ①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为 ______ ．

              ②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是 ______ ；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是 ______ ．

              ③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 ______ ， ______ ．
              （3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．
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            • 4． 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船-“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
              已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol．
              下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（　　）
              A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
              B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
              C．N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
              D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol
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            • 5． 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
              ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
              ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
              ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，
              下列说法正确的是（　　）
              A．△H1＞△H2
              B．锡在常温下以灰锡状态存在
              C．灰锡转为白锡的反应是放热反应
              D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
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            • 6． 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
              （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 ______ ．
              a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
              c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
              （2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
              H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
              则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ______ ．
              （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
              ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 ______ ．
              ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K= ______ ．
              （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
              ①达到平衡所需时间是I ______ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I ______ Ⅱ．
              ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 ______ ．
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            • 7． 已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= ______ kJ•mol-1．
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            • 8． 科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
              已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol-1
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol-1
              请写出CO还原FeO的热化学方程式： ______ ．
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            • 9． 中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．

              I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式 ______ ；每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为 ______ mg/m3．
              II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

              已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=，它所对应反应的化学方程式为 ______ ．
              Ⅲ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
              ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
              （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H= ______ ．
              （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为 ______ mol/（L•min）
              （3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是 ______ ．
              A．v逆（CO）=2v正（H2）                   B．容器内压强保持不变
              C．v逆（H2）=2v正（CO）                  D．容器内的密度保持不变
              （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式 ______ ；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为 ______ ；此时NaCl溶液的pH值为 ______  （假设溶液体积仍为600mL）
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            • 10． 下列说法正确的是（　　）
              A．菁优网
              图中△H1=△H2+△H3
              B．菁优网
              如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
              C．菁优网
              如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
              D．菁优网
              如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
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