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          共50条信息

            • 1． 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
              A．0.5 mol/（L•min）
              B．1 mol/（L•min）
              C．2 mol/（L•min）
              D．3 mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 2． 反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（　　）
              A．NO：0.001 mol•L-1
              B．H2O：0.002 mol•L-1
              C．NH3：0.002 mol•L-1
              D．O2：0.001 mol•L-1
              难度：较易
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            • 3． 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
              A．υ（A）=0.5mol/（L•min）
              B．υ（B）=0.12mol/（L•s）
              C．υ（C）=0.1mol/（L•s）
              D．υ（D）=0.4mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 4． 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
              时间/s 0 1 2 3 4 5
              n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
              （1）上述反应 ______ （填“是”或“不是”）可逆反应．
              （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是 ______ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ______ ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ （填序号）．
              a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变　  c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器内密度保持不变．
              难度：较易
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            • 5． 在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L．
              （1）2分钟内用B表示的平均反应速度为 ______ ；
              （2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为： ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              难度：较易
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            • 6． 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（　　）
              A．υ（H2）=0.02 mol/（L•min）
              B．υ（N2）=0.02 mol/（L•min）
              C．υ（NH3）=0.01 mol/（L•min）
              D．υ（N2）=0.01 mol/（L•min）
              难度：较易
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            • 7． 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
              3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
              （1）该反应的平衡常数表达式为K= ______ ；
              （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
              若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）= ______
              （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；
              （4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 ______ ．
              （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，；由此可知H2燃烧热化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
              2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g），△H＞0
              ①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
              t/s 0 500 1000
              c（N2O5）/mol•L-1 5.00 3.52 2.48
              则500s内NO2的平均生成速率为 ______ ．
              ②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示．

              写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ______ ．
              在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
              （1）0～8min，v（CO）= ______ mol•L-1•min-1．
              （2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是 ______ （填序号）．
              A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
              （3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
              反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
              温度/K K1 K2
              973 1.47 2.38
              1173 2.15 1.67
              根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的K．
              ①温度为973K时：K= ______ ；
              ②温度为1173K时：K= ______ ；
              ③反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              难度：较易
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            • 10． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

              （1）如图1所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为： ______ ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为： ______ ；
              （3）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）═COCl2（g）制备．左图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
              ①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）= ______ ；
              ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡 ______ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
              ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）= ______  mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
              ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ______ ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
              ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） ______ T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：较易
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