1．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D 4}\)个反应：

反应	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
\(\rm{ΔH/kJ·mol^{-1}}\)	\(\rm{10.5}\)	\(\rm{1.80}\)	\(\rm{-126}\)	\(\rm{-11.7}\)
\(\rm{ΔS/J·mol^{-1}·K^{-1}}\)	\(\rm{30.0}\)	\(\rm{-113.0}\)	\(\rm{84.0}\)	\(\rm{-105.0}\)

则在任何温度都能自发进行的反应是__________；任何温度都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于__________时可自发进行的反应是_________，在温度低于____________时可自发进行的反应是__________________。

2． Cl₂是重要的化工原料．
（1）写出用Cl₂制备漂白液的离子方程式 ______ ．
（2）图1所示的催化剂循环可实现用O₂将HCl转化为Cl₂，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）⇌H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₂反应②消耗1molO₂的反应热为△H₂，则总反应生成1molCl₂（g）的焓变为 ______ ，（用△H₁和△H₂表示）．
（3）实验室模拟用O₂将HCl转化为Cl₂的总反应．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H ______ 0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K_（A）与K_（B）中较大的是，简要说明理由 ______ ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应α_HCl～T曲线的示意图．
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 ______ ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O₂）  C．使用更好的催化剂 D．移去H₂O．

3． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，
该反应在低温下 ______ （填“能”或“不能”）自发进行．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K= ______ ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为 ______
（3）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的K′= ______ （填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正______ （填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N₂）_逆．
（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的 ______ 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 ______ ．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 ______ mol．

4．

合成氨工业的核心反应是：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{高温,高压}{⇄}} 2NH_{3}(g)\triangle H}\)。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)、\(\rm{\triangle H}\)的变化是：\(\rm{E_{1}}\)_______，\(\rm{E_{2}}\)______\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。 
A.\(\rm{\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)             \(\rm{B.\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0C.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)            \(\rm{D.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\) 
\(\rm{(3)}\)将一定量的\(\rm{H_{2}(g)}\)和\(\rm{N_{2}(g)}\)放入\(\rm{1L}\)密闭容器中，在\(\rm{500℃}\)、\(\rm{2×10^{7}Pa}\)下达到平衡，测得\(\rm{N_{2}}\)为\(\rm{0.10 mol}\)，\(\rm{H_{2\;}}\)为\(\rm{0.30 mol}\)，\(\rm{NH_{3}}\)为\(\rm{0.10 mol}\)。则该条件下达到平衡时\(\rm{H_{2}}\)的转化率为___________。该温度下的平衡常数\(\rm{K}\)的值为__________。若升高温度，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填 “增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)对于合成氨反应，下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

A.升高温度，反应放出的热量增多

B.恒温恒容下，向达平衡后容器中按原比例再充入原料气，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率均增大

C.工业合成氨时采用较高的温度有利于提高生产效率

D.工业合成氨时使用铁作催化剂，有利于提高转化率                     

\(\rm{(5)①}\)同温同压下，有体积相同的甲、乙、丙三个密闭容器，向容器甲中通入\(\rm{1molN_{2}}\)和\(\rm{3 molH_{2}}\)，达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{1}kJ}\)，向容器乙中通入\(\rm{0.5molN_{2}}\)、\(\rm{1.5 molH_{2}}\)和\(\rm{1molNH_{3}}\)，相同条件下达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{2}kJ}\)，则\(\rm{Q_{1}}\)____\(\rm{Q_{2}(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)向容器丙中通入\(\rm{0.5molN_{2}}\)和\(\rm{1.5molH_{2}}\)，相同条件下达到平衡时放出热量\(\rm{Q_{3}kJ}\)，则\(\rm{Q_{3}}\)____\(\rm{ \dfrac{{Q}_{1}}{2} }\) \(\rm{(}\)填 “\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

5．

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{) 2016}\)杭州\(\rm{G20}\)峰会期间，中美两国共同交存参加\(\rm{《}\)巴黎协定\(\rm{》}\)法律文书，展示了应对全球性问题的雄心和决心。其中燃煤、汽车、工业尾气排放等途径产生的\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的有效消除成为环保领域的重要课题。请根据题目提供信息回答相关问题。

    Ⅰ\(\rm{.}\)已知：

    \(\rm{N_{2}(g) + O_{2}(g) = 2NO(g) ∆H = + 180.5 kJ·mol^{-1}}\)

    \(\rm{2C(s) + O_{2}(g) =2CO(g) ∆H = - 221.0 kJ·mol^{-1}}\)

    \(\rm{C(s) + O_{2}(g) =CO_{2}(g) ∆H = - 393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(1)}\)  汽车尾气转化器中发生的反应为：\(\rm{2NO_{(g)} + 2CO_{(g)}⇌ N_{2(g)} + 2CO_{2(g)}}\)，此反应的\(\rm{∆H =}\)                    ；

\(\rm{(2)}\)  汽车燃油不完全燃烧时产生\(\rm{CO}\)，有人设想选择合适的催化剂按下列反应除去\(\rm{CO}\)：\(\rm{2CO_{(g)} =2C_{(s)} + O_{2(g)}}\)，则该反应能否自发进行并说明理由：                    。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2(g)}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2(g)}⇌ }\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{(g)}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{(g)}}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如表：

\(\rm{T/℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{1000}\)	\(\rm{1200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{2.6}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)该反应为________________反应\(\rm{(}\)选填吸热、放热\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)某温度下，平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})⋅c(H_{2})=c(CO)⋅c(H_{2}O)}\)，试判断此时的温度为____________\(\rm{℃}\)

\(\rm{(4)900℃}\)时，在\(\rm{1L}\)固定的密闭容器中，加入\(\rm{2mol CO_{2}}\)和\(\rm{1mol H_{2}}\)，反应进行\(\rm{t_{1}}\)时，测得\(\rm{CO}\)的浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)，则此时该反应是否达到平衡状态____\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)__\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，达到平衡时\(\rm{CO_{2}}\)的转化率为____。若\(\rm{t_{1}}\)时，将容器体积压缩至原来的一半，\(\rm{t_{2}}\)时达到平衡，请画出\(\rm{c(CO)}\)随时间变化的曲线图。

6． CO₂和CH₄均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.3KJ/mol
CH₄（g）⇌C（s）+2H₂ （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）在一定条件下能自发进行的原因是 ______
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．压强为P₁时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H₂，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于 ______ （填“吸”或“放”）热反应；P₁______ P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K= ______ （用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 ______ ．

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 ______
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 ______ ．
（5）已知25℃时，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10^-33．若使某铝盐溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6mol．L^-l时，则需调节溶液的pH至 ______ （已知lg5=0.7）．

7． 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO₂与H₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 ______ （填字母）．
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）= ______ ．
②H₂的平衡转化率为 ______ ．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 ______ （填字母）．
A．升高温度        B．将CH₃OH（g）及时液化抽出       C．选择高效催化剂
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其中化学平衡常数K和温度的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ．此反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO₂、1.2molH₂、0.75molCO、1.5molH₂O，则此时反应v（N₂）_正______  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”），对此反应状态的描述正确的为 ______ （填下列序号）
A．恰好处于平衡状态     B．向正反应方向进行      C．向逆反应方向进行．

8． \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H═+247.3KJ/mol}\)
\(\rm{CH_{4}(g)⇌C(s)+2H_{2}}\) \(\rm{(g)\triangle H═+75KJ/mol}\)
反应\(\rm{2CO(g)⇌C(s)+CO_{2}(g)}\)在一定条件下能自发进行的原因是 ______
\(\rm{(2)}\)合成甲醇的主要反应是\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g).}\)压强为\(\rm{P_{1}}\)时，向体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中充人\(\rm{b}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2b}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，平衡时\(\rm{CO}\)的转化率与温度、压强的关系如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{①}\)该反应属于 ______ \(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)热反应；\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{P_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{).200℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)若\(\rm{200℃}\)时，上述反应经过\(\rm{tmin}\)达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 ______ ．

\(\rm{(3)}\)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用\(\rm{35\%～50\%KOH}\)为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 ______
\(\rm{(4)}\)以甲烷燃料电池做电源，用如图\(\rm{2}\)所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的\(\rm{Ksp=8.0×10^{-33}.}\)若使某铝盐溶液中的\(\rm{Al^{3+}}\)降至\(\rm{1.0×10^{-6}mol.L^{-l}}\)时，则需调节溶液的\(\rm{pH}\)至 ______ \(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 5=0.7)}\)．