知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 ______ ．
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 ______ ．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 ______ 倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ 倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为 ______ 反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则 ______
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时X的转化率最高．

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3．某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中正确的是（　　）

A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应

C．30 min 时条件的变化是降低压强，40 min 时条件的变化是升高温度

D．前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L^-1•min^-1

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4．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0
（1）如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O₂浓度变化来表示的反应速率为 ______ ．
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为 ______ 平衡状态由A变到B时平衡常数K_（A）______ K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填字母）．
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B．接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同C．接触室中SO₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2 D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是 ______ ；b～c过程中改变的条件可能是 ______ ；若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

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5．

如图是可逆反应X₂+3Y₂⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应达到限度

C．t₂～t₃，反应不再发生

D．t₂～t₃，各物质的浓度相等

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6．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　）菁优网

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

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7．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程　②中和滴定过程　③沉淀的生成和溶解过程　④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（　　）
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A．①②③④

B．②①③④

C．③②②①

D．②③①④

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8．在50mL过氧化氢溶液中加入0.1mol MnO₂粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是 ______ ．
（2）放出一半气体所需的时间为 ______ ．
（3）A、B、C、D各点反应速率快到慢的顺序为 ______ ．
解释反应速率变化的原因 ______ ．
（4）求0～2min时O₂的平均反应速率 ______ mL•min^-1．

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9．如图为反应2A（）⇌B（）+C（）的率v变化的图，其中纵坐标是（　）

A．温度

B．压强

C．A的浓度

D．反应时间

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10．

目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学平衡常数（K₁、K₂、K₃）如表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
化学反应	焓变	平衡常数	500	700	800
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）	△H₁	K₁	2.5	0.34	0.15
②CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）	△H₂	K₂	1.0	1.70	2.52
③CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）	△H₃	K₃

请回答下列问题：
（l）反应②是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂和K₃之间的关系，则K₃= ______ （用K₁、K₂表示）；根据反应③判断△S ______ （填“＞”、“=”或“＜”） 0，在 ______ （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度分别为0，.1mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.15mol•L^-1，则此时v_正______ （填“＞”、“=”或“＜”） v_逆．
（4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温时，t₂时降压，t₃时增加CO浓度，t₄时又达到平衡．请画出t₂至t₄的曲线．

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