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            • 1． 某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
              （1）该反应的化学方程式为 ______ ．
              （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为 ______ ．
              （3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正） ______ （填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min时，v（正） ______ v（逆）．
              难度：较易
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            • 2． 能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：
              Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
              阅读下图1，计算该反应的反应热△H= ______ kJ•mol-1．

              Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
              500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：
              CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示．

              （1）0～10min内v（H2）= ______ ，A点含义是 ______ ．该反应平衡常数表达式K= ______ ．
              （2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡．T ______ （填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判断理由是 ______ ．
              （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向 ______ （填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是 ______ ．
              Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示．
              （1）石墨1为 ______ （填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为 ______ ．
              （2）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
              容器 甲 乙
              容积（L） 0.5 0.5
              反应放热（kJ） Q1 Q2
              反应物起始量 1 molA
              1 molB              		 0.5 molA
              0.5 molB
              下列说法正确的是（　　）
              A．x=1
              B．Q1＞2Q2
              C．根据题中信息无法计算a值
              D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，则此时v（正）＞v（逆）
              难度：较易
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            • 4． 甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
              Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
              （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
              ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）= ______ mol/（L•min）
              ②该温度下反应的平衡常数K= ______
              （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t2______ 10；P2______  P1（填＞、＜或=）
              Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
              向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
              （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

              Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3．
              已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
              CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
              （1）该反应属于 ______ 反应（填“吸热”或“放热”）．
              （2）100℃时，该反应的平衡常数：K= ______ （用a、b  的代数式表示）．
              （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率 ______ （填“增大”“不变”或“减小”）
              难度：较易
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            • 6． 可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：

              [A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]
              （1）压强P1______ P2（填＜或＞）
              （2）体积（a+b） ______ （c+d）（填＜或＞）
              （3）温度t1℃ ______ t2℃（填＜或＞）
              （4）△H值是 ______ （填正、负）
              难度：较易
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            • 7． 可逆反应：mA（s）+nB（g）qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）与压强的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
              A．m+n＜q
              B．m+n＞q
              C．n＞q
              D．x点时，v（正）＞v（逆）
              难度：较易
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            • 8． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
              （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ；
              （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ______ ；
              （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

              ①计算反应在地8min时的平衡常数K= ______ ；
              ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ______  T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
              ③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______ mol•L-1
              ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
              ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______  v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 工业生产硝酸铵的流程如图1所示
              （1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： ______
              （2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
              ①曲线a对应的温度是 ______ ．
              ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______
              A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
              B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
              C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
              D．M点对应的H2转化率是75%
              E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
              （3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
              第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
              第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
              写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： ______
              （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
              ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ______ 步反应决定，总反应进行到 ______ min时到达平衡．
              ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）= ______ mol•L-1•min-1．
              ③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
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            • 10． 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是（　　）
              A．A或E
              B．B点
              C．C点
              D．D点
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