知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

\(\rm{25℃}\)时，向浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)、体积均为\(\rm{100mL}\)的两种一元酸\(\rm{HX}\)、\(\rm{HY}\)溶液中分别加入\(\rm{NaOH}\) 固体，溶液中\(\rm{\lg \dfrac {c(H^{+})}{c(OH^{-})}}\)随\(\rm{n(}\) \(\rm{NaOH)}\)的变化如下图所示。下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{HX}\) 为强酸，\(\rm{HY}\) 为弱酸

B．\(\rm{b}\)点时溶液呈中性

C．水的电离程度：\(\rm{d > c}\)

D．\(\rm{c}\)点时溶液的\(\rm{pH=4}\)

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2．

下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．\(\rm{0.10}\) \(\rm{mol/L}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

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3．

有关常温下\(\rm{pH}\)均为\(\rm{3}\)的醋酸和硫酸的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为\(\rm{1×10^{-11}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)

B．分别加水稀释\(\rm{100}\)倍后，两种溶液的\(\rm{pH}\)仍相同

C．醋酸中的\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)和硫酸中的\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成\(\rm{H_{2}}\)的体积相同

难度：较易

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4．

用水稀释\(\rm{0.1mo1⋅L^{-1}}\)氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{ \dfrac {c(OH^{-})}{c(NH_{3}.H_{2}O)}}\)

B．\(\rm{ \dfrac {c(NH_{3}\cdot H_{2}O)}{c(OH^{-})}}\)

C．\(\rm{c(H^{+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)的乘积

D．\(\rm{OH^{-}}\)的物质的量

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5．

一定温度下，水溶液中\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{OH^{-}}\)的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．升高温度，可能引起由\(\rm{c}\)向\(\rm{b}\)的变化

B．该温度下，水的离子积常数为\(\rm{1.0×10^{-13}}\)

C．该温度下，加入\(\rm{FeCl_{3}}\)可能引起由\(\rm{b}\)向\(\rm{a}\)的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由\(\rm{c}\)向\(\rm{d}\)的变化

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6．

\(\rm{25℃}\)，两种酸的电离常数如下表．

	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H2A}\)	\(\rm{1.3×10-2}\)	\(\rm{6.3×10-6}\)
\(\rm{H2B}\)	\(\rm{4.2×10-7}\)	\(\rm{5.6×10-7}\)

下列叙述中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{H_{2}A}\)的电离方程式：\(\rm{H_{2}A═2H^{+}+A^{2-}}\)

B．常温下，在水中\(\rm{Na_{2}B}\)的水解平衡常数为：\(\rm{K_{a1}= \dfrac {K_{W}}{4.2\times 10^{-7}}}\)

C．等浓度的\(\rm{Na_{2}A}\)和\(\rm{Na_{2}B}\)溶液，由水电离产生的\(\rm{H^{+}}\)浓度大小关系为：前者大于后者

D．向\(\rm{Na_{2}B}\)溶液中加入少量\(\rm{H_{2}A}\)溶液，可发生反应：\(\rm{B^{2-}+H_{2}A=A^{2-}+H_{2}B}\)

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7．

已知：\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})=0.11mol/L}\)。
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}A}\)的第一步电离方程式： ______
\(\rm{(2)0.1mol/L}\) \(\rm{NaHA}\)溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______ ，
其中\(\rm{c(H^{+})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0.01mol/L}\)。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Na_{2}A}\)水解的离子方程式： ______
\(\rm{(4)}\)已知：

酸	电离常数\(\rm{(Ka)}\)	酸	电离常数\(\rm{(Ka)}\)
\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{5×10^{-10}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{Ka_{1}=4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{HClO}\)	\(\rm{3×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{Ka_{2}=5.6×10^{-11}}\)	\(\rm{HClO}\)	\(\rm{3×10^{-8}}\)

\(\rm{①}\)上述四种酸中，酸性最强的是 ______ ；
\(\rm{②}\)在浓度均为 \(\rm{0.01mol/L}\) 的\(\rm{CH_{3}COONa}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，逐滴加入\(\rm{0.01mol/L}\) 盐酸，则体系中最先反应的酸根离子是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

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8．

下列图示与对应的叙述相符的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．图甲表示常温下稀释\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和氨水时溶液\(\rm{pH}\)的变化，曲线Ⅱ表示氨水

B．图乙表示常温下，\(\rm{0.100}\) \(\rm{0}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{0.100}\) \(\rm{0}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)醋酸溶液的滴定曲线

C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，\(\rm{t_{0}}\)时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图丁表示反应\(\rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)⇌N_{2}(g)+4CO_{2}(g)}\)，在其他条件不变的情况下改变起始\(\rm{CO}\)的物质的量，平衡时\(\rm{N_{2}}\)的体积分数变化情况，由图可知\(\rm{NO_{2}}\)的转化率\(\rm{c > b > a}\)

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9．

弱酸\(\rm{H_{2}A}\) 溶液中，存在\(\rm{H_{2}}\)A、\(\rm{HA^{-}}\)和\(\rm{A^{2-}}\)三种形态的粒子，其物质的量分数\(\rm{δ(X)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示\(\rm{[}\)已知\(\rm{δ(X)= \dfrac {c(X)}{c(H_{2}A)+c(A^{2^{-}})+c(HA^{-})}]}\)，下列说法不正确的是\(\rm{(}\)图中：\(\rm{a=1.25}\)、\(\rm{b=4.27)(}\)　　\(\rm{)}\)

A．已知\(\rm{pK_{a}=-\lg K_{a}}\)，则\(\rm{pK_{a1}=1.25}\)

B．\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液显碱性

C．\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}A}\)溶液中：\(\rm{2c(H_{2}A)+c(HA^{-})=c(OH^{-})-c(H^{+})}\)

D．\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaHA}\)溶液中：\(\rm{c(Na^{+})+c(A^{2-})+c(H_{2}A)+c(HA^{-})=0.2mol⋅L^{-1}}\)

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10．
\(\rm{CO_{2}}\)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
\(\rm{(1)CO_{2}}\)可以被\(\rm{NaOH}\)溶液捕获。若所得溶液\(\rm{pH=13}\)，\(\rm{CO_{2}}\)主要转化为 ______ \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)；若所得溶液\(\rm{(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)，溶液\(\rm{pH=}\) ______ 。室温下，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}=4×10^{-2}}\)；\(\rm{K_{2}=5×10^{-11})}\)
\(\rm{(2)CO_{2}}\)与\(\rm{CH_{4}}\)经催化重整，制得合成气：\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO(g)+2H_{2}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键 \(\rm{C-H}\) \(\rm{C=O}\) \(\rm{H-H}\) \(\rm{(CO)}\)

键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{413}\) \(\rm{745}\) \(\rm{436}\) \(\rm{1075}\)

则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。分别在\(\rm{vL}\)恒温密闭容器\(\rm{A(}\)恒容\(\rm{)}\)、\(\rm{B(}\)恒压，容积可变\(\rm{)}\)中，加入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)按一定体积比加入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在恒压下发生反应，温度对\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)产率的影响如图\(\rm{1}\)所示。此反应优选温度为\(\rm{900℃}\)的原因是 ______ 。

\(\rm{(3)O_{2}}\)辅助的\(\rm{Al-CO_{2}}\)电池工作原理如图\(\rm{2}\)所示。该电池电容量大，能有效利用\(\rm{CO_{2}}\)，电池反应产物\(\rm{Al_{2}(C_{2}O_{4})}\)是重要的化工原料。
电池的负极反应式： ______ 。
电池的正极反应式：\(\rm{6O_{2}+6e^{-}=6O_{2}^{-}}\)
\(\rm{6CO_{2}+6O_{2}^{-}=3C_{2}O_{4}^{2-}+6O_{2}}\)
反应过程中\(\rm{O_{2}}\)的作用是 ______ 。
该电池的总反应式： ______ 。

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化学键	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{(CO)}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{413}\)	\(\rm{745}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{1075}\)