2.
(1)常温下,浓度均为0.1mol•L
-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H
+能力最强的是
______
,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L
-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
______
(填编号).
A.HCN B.HClO C.CH
3COOH D.H
2CO
3(2)碳酸氢钠是一种
______
(填“强”或“弱”)电解质,写出HCO
3-水解的离子方程式:
______
,常温下,0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,则溶液中Na
+、HCO
3-、H
2CO
3、CO
32-、OH
- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为:
______
.
(3)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.
几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu
2+、Mg
2+、Fe
2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,
______
(填离子符号)先沉淀,要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu
2+沉淀较为完全(使Cu
2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为
______
.(K
spCu(OH)
2=2×10
-20mol
2•L
-2)
(4)难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡:FeS(s)⇌Fe
2+(aq)+S
2-(aq),在一定温度K
sp=c(Fe
2+)c(S
2-)=6.25×10
-18,在该温度下,氢硫酸饱和溶液中存在c
2(H
+)c(S
2-)=1.0×10
-22.将适量FeCl
2投入氢硫酸饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe
2+)=1.0mol/L,应调节溶液的pH=
______
(已知lg2=0.3)