知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
现有甲、乙、丙三名同学分别进行\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备实验。

甲同学向\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)氯化铁溶液中加入少量的\(\rm{NaOH}\)溶液；

乙同学直接加热饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液；

丙同学向\(\rm{25 mL}\)沸水中逐滴加入\(\rm{1 mL～2 mL FeCl_{3}}\)饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，

停止加热。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)其中操作正确的同学是 ________；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。

\(\rm{(2)}\)证明有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

\(\rm{(3)}\)丁同学利用所制得的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体进行下列实验：

\(\rm{①}\)将其装入\(\rm{U}\)形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________________________________。

\(\rm{②}\)向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

难度：较易

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2．有关明矾净水原理的探究．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置	明矾 ______
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	有 ______ 生成，天然水变 ______
③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置	有 ______ 生成，天然水变 ______

（4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与 ______ 有关．

难度：较易

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3．某实验小组同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ ．
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为 ______ ．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ ．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是 ______ （填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有 ______ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 ______ ．

难度：较易

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4．
根据实验要求完成下列问题。
Ⅰ、实验室需要配制\(\rm{480mL0.1mol/L}\)的稀硫酸。
\(\rm{(1)}\)若用密度为\(\rm{1.84g/mL}\)，质量分数为\(\rm{98\%}\)的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸 ______ \(\rm{mL}\)。
\(\rm{(2)}\)该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是 ______ 。
A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置
C.定容时仰视刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。
E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
Ⅱ、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
\(\rm{(1)}\)实验室制取\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的操作是往 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)中逐滴加入 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，继续煮沸至出现红褐色即停止加热。
\(\rm{①}\)沸水 \(\rm{②NaOH}\)溶液 \(\rm{③}\)饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液
\(\rm{(2)}\)相应的化学方程式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)除去胶体中混有的\(\rm{FeCl_{3}}\)和\(\rm{HCl}\)的方法是 ______ 。

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5．

用含钴废料\(\rm{(}\)含\(\rm{CoCO_{3}}\)、少量\(\rm{NiCO_{3}}\)与铁屑\(\rm{)}\)制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液\(\rm{pH}\)对\(\rm{Co}\)的冋收率影响如下图所示；部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表所示。

金属离子	开始沉淀的\(\rm{pH}\)	完全沉淀的\(\rm{pH}\)
\(\rm{Fe3+}\)	\(\rm{1.5}\)	\(\rm{4.1}\)
\(\rm{Fe2+}\)	\(\rm{7.5}\)	\(\rm{9.7}\)
\(\rm{Co2+}\)	\(\rm{6.6}\)	\(\rm{9.4}\)
\(\rm{Ni2+}\)	\(\rm{6.7}\)	\(\rm{9.5}\)

\(\rm{(1)}\)酸浸工艺中用“稀\(\rm{HCl}\)”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为_________。

\(\rm{(2)}\)除镍时应调节\(\rm{pH=}\)______；此步骤中\(\rm{Ni^{2+}}\)是否形成\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)沉淀？________。

\(\rm{(3)}\)除铁过程包括以下多个步骤：\(\rm{①}\)___________________；\(\rm{②}\)_____________；\(\rm{③}\)过滤得\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液。 \(\rm{(}\)可供选用的试剂：\(\rm{30\% H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{l.0mol ⋅L-1 KMnO_{4}}\)、\(\rm{NaOH}\)固体、\(\rm{CoCO_{3}}\)固体\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)除铁后加入盐酸调\(\rm{pH}\)的作用是___________。

\(\rm{(5)}\)工业上采用减压蒸干的方法制备\(\rm{CoCl_{2} ⋅ 6H_{2}O}\)，减压蒸干的目的是________。

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