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            • 1．
              某河道两旁有甲乙两厂\(\rm{.}\)它们排放的工业废水中，共含\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{--}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
              \(\rm{(1)}\)甲厂废水中所含的三种离子是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如果加一定量 ______ \(\rm{(}\)选填：活性炭、铁粉\(\rm{)}\)，可以回收其中的金属 ______ \(\rm{(}\)填写金属元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为 ______ \(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{).}\)经过滤后的废水主要含 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用来浇灌农田．
              难度：较易
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            • 2．
              某工业矿渣中主要含有\(\rm{Cu_{2}O}\)，还有少部分\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}═Cu+Cu^{2+}+H_{2}O)}\)

              \(\rm{(1)}\)固体混合物\(\rm{B}\)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)该反应物的一种重要用途为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式只能为\(\rm{Fe^{2+}}\)，理由是 ______ \(\rm{.}\)涉及的离子方程式为\(\rm{(}\)不必书写\(\rm{Cu_{2}O}\)与盐酸的反应\(\rm{)}\) ______ 、 ______ \(\rm{.}\)检验滤液\(\rm{A}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)的试剂为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)若将滤液\(\rm{C}\)中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.氢氧化钠溶液     \(\rm{B.}\)硫酸溶液     \(\rm{C.}\)氨水     \(\rm{D.}\)二氧化碳
              金属\(\rm{E}\)与固体\(\rm{F}\)某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              炼锌厂产生的工业废渣\(\rm{-}\)锌渣\(\rm{(}\)除了含\(\rm{Zn}\)外，还含有\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cd}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)，利用锌渣制取并回收\(\rm{ZnSO_{4}⋅7H_{2}O}\)和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

              已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{Cd^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)以氢氧化物完全沉淀时的\(\rm{pH}\)分别为：\(\rm{3.2}\)，\(\rm{4.7}\)，\(\rm{6.5}\)，\(\rm{9.4}\)，\(\rm{9.7}\)；锌的金属活动性比镉强．
              试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)“浸出”时用到的“试剂\(\rm{X}\)”为 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)写出“氧化”过程的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)“调\(\rm{pH}\)”过程可以选用 ______ \(\rm{.(}\)从以下选项选择，填序号\(\rm{)}\)
              A.\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{B.ZnO}\)          \(\rm{C.NaOH}\)          \(\rm{D.ZnCO_{3}}\)
              “滤渣\(\rm{2}\)”的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)“试剂\(\rm{Y}\)”是 ______ ；写出除去\(\rm{Cd^{2+}}\)的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)“操作\(\rm{1}\)”的方法是 ______ ；在“操作\(\rm{1}\)”时，必须采取的实验措施是 ______ ．
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            • 4．
              电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

              \(\rm{(1)}\)王水是 ______ 的混合液，其体积比为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)滤渣的成分是 ______ ，反应Ⅰ中肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)反应Ⅱ的离子方程式为 ______ ；当生成\(\rm{19.7gAu}\)时，\(\rm{25℃}\)和\(\rm{101kPa}\)下反应消耗 ______ \(\rm{L}\) \(\rm{SO_{2}(}\)此条件下的气体摩尔体积为\(\rm{24.5L/mol}\)，相对原子质量\(\rm{Au}\)：\(\rm{197)}\)．
              \(\rm{(4)}\)电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)相连，当用\(\rm{AgNO_{3}}\) 和\(\rm{HNO_{3}}\) 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)金和浓硝酸反应的化学方程式为：\(\rm{Au+6HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)=Au(NO_{3})_{3}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}\)，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              从铝土矿\(\rm{(}\)成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取氧化铝的工艺流程如图

              则回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)的名称为 ______ ，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{C}\)的成分为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(3)}\)设计最简实验证明滤液\(\rm{D}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)已沉淀完全\(\rm{(}\)写出操作、现象及结论，试剂任选\(\rm{)}\)：取\(\rm{2mL}\)滤液\(\rm{D}\)于试管中， ______ ．
              \(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{E}\)中的主要溶质的化学式为 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)写出步骤\(\rm{⑤}\)的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．
              一氧化钴\(\rm{(CoO)}\)是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中\(\rm{(}\)含\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CoO}\) 和少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al)}\)回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)的氧化性\(\rm{ > Cl_{2}}\)的氧化性下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
              B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
              C．第Ⅲ步中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)主要作用是使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀，滤渣主要为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)
              D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
              难度：较易
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            • 7．
              钛\(\rm{(fTi)}\)被誉为\(\rm{21}\)世纪金属\(\rm{.}\)冶炼钛的主要原料是含\(\rm{Fe_{2}0_{3}}\)的钛铁矿\(\rm{(FeTiO_{3})}\)，其生产过程如图：

              已知：\(\rm{TiOSO_{4}}\)可溶于水且易水解，\(\rm{H_{2}Ti0_{3}}\)难溶于水\(\rm{.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{②}\)的主要实验操作是冷却、结晶、 ______  \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)；步骤\(\rm{④}\)在实验室中常将试剂置于 ______  \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中加强热．
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入热水的作用是 ______
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)中硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeS04*7H_{2}0)}\)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该 反应的化学方程式： ______
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)所得到的硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}0)}\)是目前工业上处理含铬有毒废水常用 的化学试剂，二者反应后\(\rm{(Cr}\)由\(\rm{+6}\)价转化为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)可以转化为有重要工业价值的 铁氧体复合氧化物\(\rm{(}\)常用\(\rm{Fe0.Fe_{y}Cr_{x}0_{3}}\)表示\(\rm{).}\)欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在 酸性的含铬废水中，加入\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量应为废水中六价铬\(\rm{(}\)相当于\(\rm{CrC_{3})}\)质 量的 ______ 倍\(\rm{.}\)
              难度：较易
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            • 8．
              从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
              \(\rm{(1)}\)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填字母
              序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.Fe}\)         \(\rm{b.FeO}\)       \(\rm{c.Fe_{3}O_{4}}\)       \(\rm{d.Fe_{2}O_{3}}\)
              \(\rm{(2)}\)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示\(\rm{.}\)整个过程与温度密切相关，当温度低于\(\rm{570℃}\)时，\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)}\)和\(\rm{CO(g)}\)反应得到的产物是\(\rm{Fe(s)}\)和\(\rm{CO_{2}(g)}\)，阻碍循环反应的进行．

              \(\rm{①}\)已知：\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO_{2}(g)\triangle H_{1}═+19.3kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{3FeO(s)+H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+H_{2}(g)\triangle H_{2}═-57.2kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)\triangle H_{3}═+172.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)下图表示其他条件一定时，\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)}\)和\(\rm{CO(g)}\)反应达平衡时\(\rm{CO(g)}\)的体积百分含量随温度的变化关系．

              \(\rm{i.}\)反应\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO_{2}(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理
              由是 ______ ．
              \(\rm{ii.}\)随温度升高，反应\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)平衡常数的变化趋势是 ______ ；\(\rm{1040℃}\)时，该反应的化学平衡常数的数值是 ______ ．
              \(\rm{(3)①}\)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

              复分解反应\(\rm{ii}\)的离子方程式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中\(\rm{CN^{-}}\)，方案如下：

              若试纸变蓝则证明食品中含有\(\rm{CN^{-}}\)，请解释检测时试纸中\(\rm{FeSO_{4}}\)的作用 ______ ．
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            • 9．
              工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{CaO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{NiO}\)等氧化物\(\rm{)}\)制取金属锌的流程如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)酸浸时\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)会生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀．
              \(\rm{①}\)写出酸性条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式： ______ ；
              \(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{pH=3}\)的溶液中，\(\rm{c(Fe^{3+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}=4.0×10^{-38}).}\)
              \(\rm{③}\)净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 ______ ．
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            • 10．
              废电池必须集中处理的主要原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
              B．回收其中的石墨电极
              C．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
              D．回收其中的各种金属及塑料包装等
              难度：较易
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