\(\rm{⑴}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的目的是为了除去_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，检验该离子是否洗净的方法是                                                                                。

\(\rm{⑵}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是___________________________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是___________。
\(\rm{⑶}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
\(\rm{⑷}\)取上述流程中得到的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品 \(\rm{0.536 g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)标准溶液滴定至终点时\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)标准溶液。该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为___________。

下列有关说法不正确的是

某废催化剂含\(\rm{58.2％}\)的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{21.0％}\)的\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{4.5％}\)的\(\rm{ZnS}\)和\(\rm{12.8％}\)的\(\rm{CuS}\)。某同学用\(\rm{15.0g}\)该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

 \(\rm{(2)}\)第二次浸出时，向盛有滤液\(\rm{l}\)的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成________________。滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是________。

 \(\rm{(3)}\)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。

 \(\rm{(4)}\)某同学在实验完成之后，得到\(\rm{1.5gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)，则铜的回收率为________。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

\(\rm{(1)}\)电解精练银时，阴极反应式为_______；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_______

\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为_____；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，要控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______

\(\rm{(3)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为_________\(\rm{mol CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol·L-1}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液_________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________、过滤、洗涤和干燥。

\(\rm{(}\)\(\rm{I}\)\(\rm{)}\) \(\rm{Al}\)及\(\rm{Al}\)的合金在生活生产中有着广泛的应用
\(\rm{(}\)\(\rm{1}\)\(\rm{)}\)航母升降机可由铝合金制造．
\(\rm{①}\)\(\rm{Al}\)元素在周期表中的位置是 ______ ，
\(\rm{②}\)\(\rm{Al-Mg}\)合金焊接前用\(\rm{NaOH}\)溶液处理\(\rm{Al}\)_\(\rm{2}\)\(\rm{O}\)_\(\rm{3}\)膜，其化学方程式为： ______ ．
\(\rm{(}\)\(\rm{2}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2015}\)年\(\rm{11}\)月首架\(\rm{C919}\)大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料\(\rm{.}\)下列不属于铝锂合金性质的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a}\)\(\rm{.}\)密度大       \(\rm{b}\)\(\rm{.}\)硬度大       \(\rm{c}\)\(\rm{.}\)抗腐蚀

\(\rm{(II)}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{CaO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{NiO}\)等氧化物\(\rm{)}\)制取金属锌的流程如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)酸浸时\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)会生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀．
\(\rm{①}\)写出酸性条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式： ______ ；
\(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{pH=3}\)的溶液中，\(\rm{c(Fe^{3+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}=4.0×10^{-38}).}\)
\(\rm{③}\)净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 ______ ．

以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，反应的离子方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O^{4}_{12}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有__________________。

\(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为\(\rm{4ROH+V_{4}O^{4}_{12}\underset{离子交换}{\overset{洗脱}{}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是________。

\(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___       \(\rm{\_}\)______________________________________。

工业上由黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2})}\)冶炼铜的主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{A}\)中的大气污染物可选用下列试剂中的 ______ 吸收．
\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)     \(\rm{b.}\)稀\(\rm{HNO_{3}}\)   \(\rm{c.NaOH}\)溶液   \(\rm{d.}\)氨水
\(\rm{(2)}\)用稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸泡熔渣\(\rm{B}\)，取少量所得溶液，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液后呈红色，说明溶液中存在 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，检验此溶液中还存在\(\rm{Fe^{2+}}\)的方法是 ______ \(\rm{(}\)注明试剂、现象\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)利用反应\(\rm{2Cu+O_{2}+2H_{2}SO_{4}═2CuSO_{4}+2H_{2}O}\)可制备\(\rm{CuSO_{4}}\)，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 ______ ．