\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)的成分为________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B→D}\)的离子方程式_______________________，该反应中氧化剂是________，\(\rm{2 mol Cl_{2}}\)参加反应转移电子____________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3) D→E}\)反应的离子方程式是_____________________。

某科研小组设计出利用工业废酸\(\rm{(}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)如下表所示．

锌是一种常用金属，镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．

\(\rm{⑵G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式______．

\(\rm{⑶}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______

A.常温下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可与水剧烈反应放出氢气

B.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

C.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)反应生成盐

D.\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.}\)锌的冶炼方法有火法和湿法\(\rm{.}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O}\)等氧化物\(\rm{)}\)湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)的活泼性强于\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)

\(\rm{⑷Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O⋅F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为______．

\(\rm{⑸}\)净化\(\rm{I}\)操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)，只使\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)沉淀\(\rm{.}\)净化\(\rm{I}\)生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______．

\(\rm{⑹}\)净化\(\rm{II}\)中加入\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)的目的是______．

\(\rm{⑺}\)常温下，净化\(\rm{I}\)中，如果要使\(\rm{c}\)\(\rm{(F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}) < 10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则应控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的范围为______\(\rm{.}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)；\(\rm{\lg }\)\(\rm{5=0.7}\)．

工业上用某矿渣\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)制取铜的操作流程如下：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}===Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为_____；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，生成该离子的离子方程式为________________________，检验滤液\(\rm{A}\)中存在该离子的试剂为_________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属\(\rm{E}\)与固体\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________________________。

\(\rm{(4)}\)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)电能全部转化为化学能

\(\rm{b.}\)粗铜接电源正极，发生氧化反应

\(\rm{c.}\)精铜作阴极，电解后电解液中\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度减小

\(\rm{d.}\)粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

已知：\(\rm{a.NiCl_{2}}\)易溶于水，\(\rm{Fe^{3+}}\)不能氧化\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{b.}\)某温度下一些金属氢氧化物的\(\rm{K_{sp}}\)及开始沉淀和完全沉淀时的理论\(\rm{pH}\)如表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据表中数据判断步骤\(\rm{②}\)依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，则\(\rm{pH_{1}}\)________\(\rm{pH_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，控制两种沉淀析出可利用________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{pH}\)试纸　　　\(\rm{B.}\)石蕊指示剂　　　　\(\rm{C.pH}\)计

\(\rm{(2)}\)已知溶解度：\(\rm{NiC_{2}O_{4} > NiC_{2}O_{4}·H_{2}O > NiC_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)，则步骤\(\rm{③}\)的化学方程式是________________________________________________。

步骤\(\rm{③}\)后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有________\(\rm{.}\)若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______       、 ________________。

\(\rm{(3)④}\)中阳极反应产生的气体\(\rm{E}\)为________，验证该气体的试剂为__________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)试写出步骤\(\rm{⑥}\)的离子方程式：______________________________。