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            • 1． 下列实验中，无明显现象的是（　　）
              A．CO2通入CaCl2溶液中
              B．NO2通入FeSO4溶液中
              C．NH3通入A1C13溶液中
              D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
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            • 2． 下列说法错误的是（　　）
              A．硅是良好的半导体材料
              B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
              C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
              D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金
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            • 3． 下列有关说法中正确的是（　　）
              A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
              B．水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
              C．铜与硫磺反应生成硫化铜
              D．氨气与氯化氢气体反应生成白雾
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            • 4． 如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中，不正确的是（　　）
              A．若水槽中是水，试管中是CH4和Cl2，光照后可看到液面上升，有油状物产生
              B．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3可看到液面上升并呈红色
              C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
              D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
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            • 5． 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
              A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
              B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
              C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
              D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
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            • 6． 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
              （1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是 ______ ；氨气的实验室制法的化学方程式是 ______ ．

              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
              ①发生器用冰水冷却的原因是 ______
              液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ______
              双通玻璃管的作用是 ______ ；
              浓硫酸的作用是 ______
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 ______ （填写操作名称）．
              为了得到干燥产品，应采取的方法是 ______ （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
              （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究． ______
              限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
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            • 7． 如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（　　）
              A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰
              B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰
              C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
              D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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            • 8． 改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是（　　）
              ①NaAlO2溶液与CO2反应； ②Si与烧碱溶液反应； ③H2S与NaOH溶液反应；
              ④Fe与稀硝酸反应；       ⑤S在O2中燃烧；     ⑥NH3与O2的反应．
              A．②⑤⑥
              B．①②③⑤
              C．①③④⑥
              D．①③④⑤⑥
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            • 9． 氨在国民经济中占有重要地位．
              （1）NH3的电子式为 ______ ．
              （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ______ ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ______ ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释： ______ ．
              （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ______ ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 ______
              （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
              肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 ______ ．
              （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
              首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
              已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
              写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式 ______ ．
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            • 10． 氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（　　）
              A．图中所述反应都发球氧化还原反应
              B．CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为同素异形体
              C．Si3N4属于离子化合物
              D．NH3与NaClO反应，N2N4是氧化产物
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