知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 ______ ．
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为 ______
（3）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N ______ C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明： ______
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na₂S₂O₃．

（4）b装置的作用是 ______ ．c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有 ______ ．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K1，防止拆除装置时污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应．
实验如下：
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是 ______ ．
（7）处理后的废水 ______ 达到排放标准（填“是”或“否”）．

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2．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有 ______ （填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有 ______ （填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是 ______ ，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是 ______ ，步骤⑤的目的是 ______ ．
（3）在步骤③中加入的试剂是 ______ （填写名称）相关的化学方程式 ______ 步骤⑤进行的“某一操作”是 ______ + ______
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B ______ ，你不选择另一种的理由 ______ ．

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3．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
Ⅰ【配制酸性KMnO₄标准溶液】
如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 ______ （填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是 ______ （填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 ______ （填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO₄溶液滴
定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x= ______ ．
（5）滴定时，根据现象 ______ ，即可确定反应达到终点．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为 ______ mg/cm³．

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4．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe₂O₃粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 ______ ．
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ______ ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 ______ g．
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 ______ ．

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5．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 ______ ．
（2）步骤②应使用 ______ 式滴定管．
（3）试描述滴定终点的现象： ______ ．
（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为 ______ ．
（5）请指出实验中的一处明显错误： ______ ．

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6．某学生预测定味精（味精的主要成分化学式为C₅H₈NO₄Na•H₂O）中食盐的含量，做了如下实验：
①称取某牌号的袋装味精样品1.000g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复到室温；
②在烧杯中，加入用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；
③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.500g．
根据上述实验操作回答下列问题：
（1）加入的A溶液是；检验加入的A是否过量的方法是 ______ ．
（2）过滤时，为提高过滤效率，可用如图所示的抽滤装置代替普通过滤装置，抽滤装置过滤速率比普通过滤装置快的主要原因是 ______ ．
（3）检查沉淀是否洗净的方法 ______ ．
（4）烘干沉淀应采用的方法是 ______ ．
A．低温烘干
B．高温烘干
C．利用太阳能晒干
（5）该牌号味精中氯化钠的质量分数为 ______ ，若该味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数 ______ （填“符合”或“不符合）．
（6）写出味精和食盐中都含有的元素的实验检验方法： ______ ．画出该元素的离子的结构示意图： ______ ．

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7．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验流程如图1：

请回答下列问题：
（1）氧化铁是一种 ______ 色粉末，常用作 ______ ．
（2）实验室中用浓硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的仪器是 ______ ．
（3）b中加H₂O₂的作用是 ______ ，加NaClO也能达到同样的实验目的（已知ClO^-生成Cl^-）．请写出离子方程式 ______ ．
（4）步骤c所得红褐色浊液中的溶质除Fe（OH）₃、H₂O₂、氨水外还含 ______ （填化学式）．
（5）下列实验操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 ______ ．
A．步骤c所加氨水量不足 B．步骤d洗涤不充分 C．步骤d灼烧不充分．
（6）向1L浓度均为1.0mol/L的Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合液中逐滴加入铁粉至过量，补充完善n（Fe²⁺）～n（Fe）图（如图2）：

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8．已知黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]不溶于水和稀硫酸，但可溶于稀硝酸．
黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
（1）检验①的溶液中是否存在K⁺的操作是 ______ ．
（2）黄钾铵铁矾的化学式为什么？（写出计算过程）

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9．实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X （C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取3.34g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图1所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是 ______ ；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃 ______ 处的酒精灯．
（3）装置D的作用是 ______ ．
（4）实验结果：
①B中浓硫酸增重1.62g，C中碱石灰增重7.04g，F中收集到224mL气体（标准状况）．
②X的相对分子质量为167，它是通过 ______ 测定的（填一种现代化学仪器）
试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程） ______
（5）另取3.34g X与0.2mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，有机物X的¹³C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示．试确定有机物X的结构简式为 ______ ．

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10．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na₂SO₃）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）

（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 ______ ．
（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有 ______ ，观察到现象为 ______ ．
（3）乙同学称取m₁g硫代硫酸钠样品进行实验．
①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是 ______ ；
②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有 ______ 和 ______ ．
③装置B中滴入过量稀H₂SO₄且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是 ______ ．
④若实验前后装置C的质量分别为m₂g、m₃g，装置D的质量分别为m₄g、m₅g，则求样品中Na₂SO₃的质量分数（设为a）的计算式为 ______ ．

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