知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某固体甲[成分为M₃Z₂（OH）_a（CO₃）_b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO₂可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO₂（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO₄．请回答：
（1）甲灼烧至恒重的化学方程式    （M、Z用元素符号表示）
（2）甲能用作塑料阻燃剂的原因    ．
（3）工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：
①CO₂（g）+3H₂（g）
催化剂
.

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₂
③H₂O（g）═H₂O（1）△H₃
写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：     （用△H₁、△H₂、△H₃表示△H）
（4）反应CO₂（g）+3H₂（g）
催化剂
.

CH₃OH（g）+H₂O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比
n(H2)
n(CO2)
=1.5或
n(H2)
n(CO2)
=2
下列说法正确的是    ．
A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
B．单位时间内消耗H₂的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态
C．a点对应的H₂的平衡转化率为90%
D．b点对应的平衡常数K值大于c点
（5）CO₂（g）+3H₂（g）
催化剂
.

CH₃OH（g）+H₂O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH₃OH和1 molH₂O，第4 min达到平衡，反应中c（CO₂）的变化情况如图2所示．
在第5 min时向体系中再充入0.2molCO₂和0.4molH₂（其它条件不变），
第8 min达到平衡，此时c（H₂）=c（CH₃OH）．
请在图2中画出5到9 min的c（CO₂）浓度示意曲线．

难度：较难

解析收藏试题篮
2．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C中可观察到的现象是    ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有    ．装置B的主要作用是    ．
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→    →    →    →    →    ．
②装置D中足量盐酸的作用是    ；含有SO₃的实验现象是    ；含有SO₂的实验现象是    ．
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
①滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：    ；
②判断该反应到达滴定终点的现象为    ；
（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质    ．

难度：较难

解析收藏试题篮
3．亚硝酸钠（NaNO₂）在工业上多个领域有着广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐．一般情况下，当人体一次性摄取超过300mg亚硝酸钠时，就会引起中毒，所以在食品行业用量有严格限制．某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．
已知：①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O  ②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是    ．
（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、    、    、    ．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是    ．
②装置E的作用是    ．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是    ．
（二）亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分．以下是常用的两种鉴别NaCl和NaNO₂的方法：
（1）沉淀分析法
经查：常温下Ksp（AgNO₂）=2×10^-8，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有    溶液的试管．
（2）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是    （用离子方程式解释）．
（三）泡菜中含有少量的亚硝酸盐．现取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，经处理，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都转化为亚硝酸钠．向得到的泡菜汁中加入过量的稀硫酸和碘化钾溶液，发生如下反应：
2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI=2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
经测定，反应后生成5.08g I₂．
（1）则1kg泡菜中含有NaNO₂的质量是    g．
（2）若一次食入0.1kg这种泡菜，是否会引起中毒？    （填“是”或“否”）．

难度：较难

解析收藏试题篮
4．（2016•永丰县二模）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵．为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用．已知：
氢氧化钠少量时2NH₄HSO₄+2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氢氧化钠过量时NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同学们设计的实验装置图如图，请回答相关问题．
①装置中碱石灰的作用是    ．
②广口瓶内四氯化碳的作用是    ．
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是    ．
（2）同学们改进实验装置后（改进装置图略），进行如下实验．
称取不同质量的上述样品分别与40.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量．部分实验数据如表：
氢氧化钠溶液体积/mL 40.00mL
样品质量/g 7.750 15.50 23.25
氨气质量/g 1.870 1.870 1.700
请计算（计算结果保留两位小数）：
①样品中氮元素的质量分数是    %．
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为     mol/L．

难度：较难

解析收藏试题篮
5．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

（1）仪器B的名称是    ，其在该实验中有两个作用：一是加注液态反应物，二是    ．
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成．
①Ⅲ中的试剂为    ；
②Ⅳ发生反应的化学方程式为    ；
③Ⅴ的作用为    ，装置V的缺陷是    ．
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为    ，原因是    ．
（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为    ，写出A与水反应的化学方程式    ．

难度：较难

解析收藏试题篮

6．空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
实验流程如下：
化肥

辅助试剂

加热

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇溶液→用标准盐酸滴定
步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L^-1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积（mL）
1	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.18
2	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.70
3	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.22
4		x

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为    ．H₃BO₃为一元弱酸，在水中发生反应H₃BO₃+H₂O⇌[B（OH）₄]^-+H⁺．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度    （填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是    （填仪器名称），长导管的作用是    ．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为    ，理由是    ．
（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为    克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．

难度：较难

解析收藏试题篮

7．工业上通过电解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO₂约a%，SiO₂约20%，Al₂O₃约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO₂共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO₂含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO₂含量    ．（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；   I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程MnO₂+CuS+    =    +    +CuSO₄+MnSO₄．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是    ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为    ．
（4）图2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na₂SO₄固体的操作是：将分离出MnCO₃和ZnCO₃后的滤液升温结晶→    →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是    ．
（5）用惰性电极电解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的总反应是：    ．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，还有    （写化学式）．

难度：较难

解析收藏试题篮
8．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
（1）则另一未知元素为    （填化学式）．
（2）①该化合物W的化学式为    ．
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式    ．
（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC₂O₄分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC₂O₄粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
CoC₂O_4（S）⇌CoO_（S）+CO_（g）+CO_2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ 240 250 260 270
平衡总压强/kp 5.7 8.3 12.0 17.1
平衡总浓度/mol•L^-1 2.4×10^-3 3.4×10^-3 4.8×10^-3 6.8×10^-3
由表中数据，列式计算250℃时CoC₂O₄分解平衡常数    ．该反应的焓变△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）温度加热至350℃，CO₂的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：
试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

难度：较难

解析收藏试题篮
9．铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．

（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤II的反应方程式为：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O=8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中氧化剂是    （填化学式），每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为    mol．
②步骤IV冶炼制铬的化学方程式为    ．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．A为电源的     （填“正极”、“负极”），阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：    ．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：    ．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：    ．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为    ．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

难度：较难

解析收藏试题篮
10．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）₂•yCaCl₂•zCa（OH）₂（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：    ．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl₂，还含有    、    （填化学式）
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知电离常数：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是    （填序号）．
a．使用广泛pH试纸                   b．使用精密pH试纸
c．使用pH计                         d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是    （填序号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
（3）测定漂粉精中有效成分的含量
实验原理：ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
实验步骤：
i．称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器有    （写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为    （写名称），当观察到
    时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
实验编号 1 2 3 4
消耗Na₂S₂O₃体积/mL 26.90 26.55 27.00 26.95
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为    ．

难度：较难

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

氢氧化钠溶液体积/mL	40.00mL
样品质量/g	7.750	15.50	23.25
氨气质量/g	1.870	1.870	1.700

温度/℃	240	250	260	270
平衡总压强/kp	5.7	8.3	12.0	17.1
平衡总浓度/mol•L^-1	2.4×10^-3	3.4×10^-3	4.8×10^-3	6.8×10^-3

实验编号	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃体积/mL	26.90	26.55	27.00	26.95