知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量进行测定．

（1）仪器A的名称是 ______ ．
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为 ______ ．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ．
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ．
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ______ ．

难度：较易

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2．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中A1N的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是 ______ ．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置后，首先 ______ ，
再加入实验药品．接下来关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ______ ．
（3）装置B中试剂可以为 ______ （选正确序号填空）．
①浓硫酸 ②碱石灰③P₂O₅④还原铁粉
若去掉装置B，则导致测定结果 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ______ ．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为 ______ ．
（5）步骤③的操作是 ______ ．A1N的纯度是 ______ （用m₁、m₂表示）．

难度：较易

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3．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下：
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用．
【贮藏】避光、密封、在干燥处保存．
【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化．国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率（已经被氧化Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用．
（1）实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO₄反应）．滴定过程发生如下反应，请补充完整：
______ Fe²⁺+ ______ MnO₄^-+= ______ Mn²⁺+ ______ + ______ ．
（2）实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成250ml溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是 ______ ．（填名称）
（3）取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L^-1的KMnO₄溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 ______ （填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe²⁺的氧化率 ______ （填偏高、偏低或不变）．
（4）三次操作读数如下：
序号 V初 V末 V标
1 0.10mL 9.71mL 9.61mL
2 1.50mL 11.09mL 9.59mL
3 0.50mL 11.10mL 11.60mL
计算该“速力菲”补铁药品Fe²⁺的氧化率为 ______ %．

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4．向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（1）Fe²⁺离子在水溶液中呈现的颜色是    ；Fe（OH）₂转化为红褐色沉淀的化学方程式为
（2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe（OH）₂凝胶吸附了溶液中过量的Fe²⁺
离子．为探究该观点的正确性，设计如下两个实验：
①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeS0₄溶液，若该观点正确，应观察到的现象是
②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降．向盛装FeSO₄溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到    ，则说明上述解释成立．

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5．测定某混合气中ClO₂的含量：
①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果（偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式是．

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6．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：
（1）仪器a的名称是
（2）装置B中冰水的作用是
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO₂的干燥装置
C．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气．

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7．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 ______ ．
（2）步骤②应使用 ______ 式滴定管．
（3）步骤③当待测液由 ______ 色变为 ______ 色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.0mL，
则废水中Cl₂的物质的量浓度为 ______ ．
（4）Cl₂的实际浓度比所测浓度应 ______ （“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是 ______ ．（若认为没有误差，此问不答）

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8．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是 ______
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 ______ ．磷在周期表中的位置是 ______ ．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是 ______ ．
（4）沉淀D的化学式是 ______ ．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是 ______ ．
（6）I中无色溶液B显 ______ 性，原因是 ______ ．

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9．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将8.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为 ______ mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 ______ mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂ONaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
①如果H₂O₂用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 ______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ______ ：如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果 ______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ______ ．
②用酚酞试液作指示剂，滴定时终点的颜色变化是： ______ ．
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ______ mL．

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10．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N₂的体积用F装置进行测量，所需装置如图（夹持仪器及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、 ______ 、F．（装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
______ ．
（3）燃烧管D中放入CuO的作用是 ______ ，装置B的作用是 ______ ．
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N₂的体积外，还需得到的数据有 ______ （填字母）．
A．该氨基酸的摩尔质量 B．生成二氧化碳气体的质量
C．生成水的质量 D．通入O₂的体积
（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）已知分子式为C₂H₄O₂的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选） ______ ．

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序号	V初	V末	V标
1	0.10mL	9.71mL	9.61mL
2	1.50mL	11.09mL	9.59mL
3	0.50mL	11.10mL	11.60mL