知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•x H₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
试回答：
①在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 ______ mol•L^-1，由此可计算x的值是 ______ ．
②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会 ______ （偏大、偏小、无影响）．

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2．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；② ______ ．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______ ．
（3）B中的现象是： ______ ；C的作用是： ______ ．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为 ______ （写化简后的表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： ______
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可） ______ ．

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3．某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测并探究Mg与NO₂的反应及产物．

请回答下列问题：
（1）利用如图装置完成实验，连接的顺序为
（c）- ______ - ______ -（e）-（f）- ______ - ______ - ______ - ______ - ______ ．
（2）装置A中盛装的干燥剂可以是 ______ （填序号）．
①浓硫酸 ②无水CaCl₂ ③碱石灰 ④五氧化二磷
（3）装置E的作用是 ______ （用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是 ______ ，装置F的作用是 ______ ．
（4）为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为 ______ ．
（5）已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式 ______ ．
（6）在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因 ______ ．

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4．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：

试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 ______ ；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是 ______ ；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： ______ ；
（4）A中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ；B中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ；
E中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ；
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ______ ；D中： ______ ．

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5．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ______ ．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）已知硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃，从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式 ______ ．
（4）装置D球形干燥管的作用 ______ ．
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x= ______ ．

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6．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是 ______ ．
（2）装置a和c的作用分别是 ______ 和 ______ （填标号，可以多选）．
a除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合　　　　　　　　d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ______ ．
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 ______ ．
（5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 ______ （填编号）

（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 ______ ．

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7．工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂等对环境有较大影响的有害气体．能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是（　　）

A．NaOH溶液、酚酞试液

B．石灰水、石蕊试液

C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液

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8．镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金 $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D%7B%20%7D$ 溶液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A2%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E9%87%8F%7DNaOH%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A3%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E6%B4%97%E6%B6%A4%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%A7%E7%81%BC%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E5%86%B7%E5%8D%B4%7D%7D$ 称量灼烧产物的质量．
（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度 ______ （选填：大、小）．
（2）若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为
______ mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 ______ 、 ______ ．
（3）用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 ______ ．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

（3）当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 ______ ．
（4）请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？ ______ （选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 ______ ．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 ______ ．

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9．某铜（Ⅱ）盐晶体组成可以表示为K_a[Cu_b（C₂O₄）_c]•dH₂O，其组成可通过下列实验测定：
I．准确称取3.54g样品，灼烧．剩余固体质量随温度变化如图：
Ⅱ．将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80g．
已知：①该晶体在150℃时失去结晶水，260℃时分解．
②H₂C₂O₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CO↑+CO₂↑+H₂O
回答下列问题：
（1）灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和 ______ ．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）₂]约为1.0×10^-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu²⁺完全沉淀，则反应后溶液中的c（OH^-）≥ ______ ．（设c（Cu²⁺）≤1×10^-5mol•L^-1时为沉淀完全）
（3）洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是 ______ ．
（4）计算该铜盐的组成（请写出计算过程）．

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10．某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al₂O₃
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ______ ；发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ______ ；
（3）该样品中铝的质量分数是 ______ （用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ______ ；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分．

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