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          共50条信息

            • 1．

              某资料对“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)的熔、沸点数据如下：

              物质

              \(\rm{Al}\)

              \(\rm{Fe}\)

              熔点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{660}\)

              \(\rm{1 535}\)

              沸点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{2 467}\)

              \(\rm{2 750}\)

              \(\rm{(1)}\)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的猜测是否合理\(\rm{?}\)______\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。理由是_____________。 

              \(\rm{(2)}\)根据已有知识找出一种验证产物中有\(\rm{Fe}\)的最简单方法：_____________。 

              \(\rm{(3)}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。

              所用试剂：______。 

              实验操作及现象：_____________。 

              反应的化学方程式：_____________。 

              难度：较易
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            • 2．

              利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为\(\rm{Fe_{2}O_{3}+2Al \underset{高温}{\overset{}{=}} 2Fe+Al_{2}O_{3}}\)，关于该反应的叙述错误的是

              A．属于置换反应
              B．\(\rm{Al}\)作还原剂
              C．\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)被还原  
              D．该反应是吸热反应
              难度：较易
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            • 3．
              菁优网某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
              \(\rm{(1)}\)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)进行铝热反应，将反应
              后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，发现溶液变血红色．
              \(\rm{①}\)出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，所发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)化学反应速率影响因素的探究实验：
              \(\rm{KI}\)在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：\(\rm{4H^{+}+4I-+O_{2}=2I_{2}+2H_{2}O.}\)该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率\(\rm{.}\)已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于\(\rm{75℃}\)则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
              实验小组拟用\(\rm{0.8mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了\(\rm{A-C}\)三组实验，部分实验数据如下表：
              编号 温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{KI}\)溶液体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{H_{2}O}\)体积\(\rm{/mL}\) 淀粉溶液
              \(\rm{/mL}\)              		 出现蓝色时间\(\rm{/s}\)
              \(\rm{A}\) \(\rm{39}\) \(\rm{10}\) \(\rm{5}\) \(\rm{5}\) \(\rm{1}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{B}\) \(\rm{T_{B}}\) \(\rm{10}\) \(\rm{5}\) \(\rm{5}\) \(\rm{1}\) 没出现蓝色
              \(\rm{C}\) \(\rm{5}\) \(\rm{10}\) \(\rm{5}\) \(\rm{5}\) \(\rm{1}\) \(\rm{39}\)
              \(\rm{D}\) \(\rm{t}\)
              \(\rm{①}\)为确保\(\rm{A}\)组实验在\(\rm{39℃}\)下进行，应采用的控温操作方法是 ______ ．
              \(\rm{②A-C}\)三组实验时，都加入了\(\rm{5mL}\)水，其目的是 ______ ．
              \(\rm{③B}\)组实验中“没出现蓝色”，原因是 ______ ．
              \(\rm{④}\)请你为小组设计\(\rm{D}\)组实验方案\(\rm{(}\)在表格空白处填入你设计的\(\rm{5}\)个数据\(\rm{)}\)，以帮助小组完成探究目标．
              \(\rm{⑤}\)按你设计的实验数据，请你预测一个\(\rm{t}\)值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．
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            • 4．
              为了确定某铝热剂\(\rm{(}\)含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Al)}\)的组成，分别进行如下操作：
              \(\rm{(1)}\)若取\(\rm{ag}\)样品，向其中加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，测得生成的生气\(\rm{(}\)标准状况，下同\(\rm{)}\)体积为\(\rm{bL}\)，反应的化学方程式是 ______ ，离子方程式是 ______ ，样品中\(\rm{Al}\)的质量是 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{(2)}\)若取\(\rm{ag}\)样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ______ ；引发铝热反应的实验操作是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)待\(\rm{(2)}\)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为\(\rm{cL}\)，该气体与\(\rm{(1)}\)中所得气体的体积比\(\rm{c}\)：\(\rm{b=}\) ______ ．
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            • 5．
              如图\(\rm{1}\)是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”，该反应的化学方程式是 ______ ，其能量变化可用图\(\rm{2}\)中的 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)表示\(\rm{.}\)在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是 ______ ．
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            • 6．
              用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出该反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)选出该实验的实验现象\(\rm{(}\)把序号填写在横线上\(\rm{)}\)： ______ ．
              \(\rm{①}\)镁条剧烈燃烧；\(\rm{②}\)放出大量的热，并发出耀眼的光芒；\(\rm{③}\)纸漏斗的下部被烧穿；\(\rm{④}\)有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
              \(\rm{(3)}\)写出下列操作或物质的作用：镁条 ______ ；氯酸钾 ______ ；蒸发皿盛沙 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
              \(\rm{(1)}\)铝热反应可以用于野外焊接钢轨\(\rm{.}\)如图是某同学在实验室中进行
              铝热反应\(\rm{(}\)铝过量\(\rm{)}\)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
              的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
              \(\rm{①}\)根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\) ______ ．
              \(\rm{②}\)为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
              检验成分 操作步骤 实验现象与相关解释或结论
              铝 取少量反应后的固体于试管中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，振荡 \(\rm{①}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因 ______
              \(\rm{②}\)观察到 ______ ，证明存在\(\rm{Al}\)．
              铁红 \(\rm{①}\)另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，
              \(\rm{②(}\)继续填写后续操作\(\rm{)}\) ______               		\(\rm{①}\)加入硫酸，固体全部溶解，
              \(\rm{②}\)现象为 ______ ，则证明存在铁红
              \(\rm{(2)}\)某锂离子电池正极材料含有钴酸锂\(\rm{(LiCoO_{2})}\)，其正极材料可再生利用，其中一步反应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到\(\rm{CoSO_{4}}\)，写出该反应的化学方程式 ______
              \(\rm{(3)}\)纳米铁粉\(\rm{(Fe)}\)可用于处理地下水中的污染物\(\rm{.}\)一定条件下，向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中滴加碱性\(\rm{NaBH_{4}}\)溶液，溶液中\(\rm{BH_{4}^{-}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应生成纳米铁粉、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{B(OH)_{4}^{-}}\)，其离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某酸性工业废水中含有有毒的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}.}\)光照下，草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)能将其中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，现有\(\rm{1000L}\)含\(\rm{21.6mg/L}\)的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)溶液，需要 ______ \(\rm{g}\)草酸可以完全处理掉\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)结果保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 8．
              铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等\(\rm{.}\)某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
              \(\rm{(1)}\)关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
              \(\rm{b.}\)因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
              \(\rm{(2)}\)铝和氧化铁反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
              实验序号 操作现象
              \(\rm{i}\) 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，因体溶解，产生气体\(\rm{(}\)经检验为\(\rm{H_{2})}\)，溶液呈浅黄色
              \(\rm{ii}\) 向\(\rm{i}\)所得溶液中加入少量\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈浅红色，再加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，产生无色气体\(\rm{(}\)经检验为\(\rm{O_{2}}\)，溶液变为深红色\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)由上述实验可知：溶液中\(\rm{Fe}\)元素的存在形式有 ______ ．
              \(\rm{②i}\)中产生\(\rm{H_{2}}\)的原因是样品中除含\(\rm{Fe}\)外，可能有未反应的\(\rm{Al}\)，为检验样品中是否含\(\rm{Al}\)单质，可选用的试剂是
              ______ ，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{③ii}\)中生成\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式是 ______ ．
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            • 9．
              铝热反应是铝的一个重要性质\(\rm{.}\)某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图\(\rm{A}\)实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

              \(\rm{(1)}\)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该铝热反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图\(\rm{B}\)装置，滴入足量\(\rm{NaOH}\)溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量\(\rm{.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{①}\)量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 ______ ．
              \(\rm{②}\)量气管在读数时必须进行的步骤是 ______ ．
              \(\rm{③}\)取\(\rm{1g}\)样品进行上述实验，共收集到\(\rm{44.8mL}\)气体\(\rm{(}\)换算成标准状况下\(\rm{)}\)，则铝的百分含量为 ______ ．
              \(\rm{④}\)装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用\(\rm{.}\)如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 10．
              化学反应中伴随着能量变化．
              \(\rm{(1)}\)下列反应中，属于吸热反应的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)燃烧\(\rm{CO}\)                  \(\rm{b.Ba(OH)_{2}⋅8H_{2}O}\)晶体和\(\rm{NH_{4}Cl}\)晶体反应
              \(\rm{c.}\)铝和稀盐酸反应   \(\rm{d.NaOH}\)溶液和稀盐酸反应
              \(\rm{(2)}\)按如图\(\rm{1}\)所示装置进行实验．

              【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
              由此判断该反应是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应，其反应的化学方程式是 ______ ，其能量变化可用图\(\rm{2}\)中的 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)表示．
              难度：较易
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