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            • 1． 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表：
              物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
              熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
              沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 -
              I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．
              （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______ （填序号）．
              A、浓硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氢氧化钠溶液
              Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

              （1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： ______
              （2）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ；
              （4）熔融物中铝元素的物质的量为 ______ mol．
              （5）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．
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            • 2． 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）
              A．Cr2O3
              B．MnO2
              C．MgO
              D．V2O5
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            • 3． 铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
              （1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的 ______ 反应．
              （2）信息中的“某些”指 ______ （填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
              （3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式 ______ ．
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            • 4． 如图1是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”，该反应的化学方程式是 ______ ，其能量变化可用图2中的 ______ （填“a”或“b”）表示．在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是 ______ ．
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            • 5． 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下也可以发生铝热反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
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            • 6． 用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
              （1）写出该反应的化学方程式： ______ ．
              （2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）： ______ ．
              ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
              （3）写出下列操作或物质的作用：镁条 ______ ；氯酸钾 ______ ；蒸发皿盛沙 ______ ．
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            • 7． 铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
              （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是 ______ （填字母序号）．
              a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
              b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
              （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是 ______ ．
              （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
              实验序号 操作现象
              i 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，因体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
              ii 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色）
              ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 ______ ．
              ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
              ______ ，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              ③ii中生成O2的化学方程式是 ______ ．
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            • 8． 铝热反应原理可以应用在生产上．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
              （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是 ______ （填字母序号）．
              a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
              b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
              （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是 ______ ．
              （3）请写出铝热反应两个方面用途 ______ 、 ______ ．
              （4）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：
              实验序号 操作及现象
              i 取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
              ii 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色
              ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有 ______ ．
              ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是 ______ ，反应的离子方程式 ______ ．
              ③ii中生成O2的化学方程式是 ______ ．
              进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
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            • 9． 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．
              （1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是 ______ ，
              现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ______ ．
              （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝．该实验所用试剂是 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）请写出此铝热反应的化学方程式： ______ ．每摩铝参与反应，转移的电子数为 ______ ．
              （4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以 ______ ．
              A．CuO B．Na2O2  C．MnO2  D．MgO．
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            • 10． 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
              物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
              熔点/℃ 660 2054 1535 1462
              沸点/℃ 2467 2980 2750 -
              Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ ______ （填“合理”或“不合理”）．
              （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂 ______ ，反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 ______ （填序号）．
              A．浓硫酸              B．稀硫酸
              C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液．
              Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
              （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ______ ；上述现象说明溶液中 ______ 结合OH-的能力比 ______ 强（填离子符号）．
              （3）B与A的差值为 ______ mol．
              （4）B点对应的沉淀的物质的量为 ______ mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 ______ mL．
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