某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅\(\rm{《}\)化学手册\(\rm{》}\)知，\(\rm{Al}\)、\(\rm{Al_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)熔点、沸点数据如下：

\(\rm{(1)①}\)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：____\(\rm{(}\)填“合理”或“不合理”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____，反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{③}\)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是__\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓硫酸       \(\rm{B.}\)稀硫酸       \(\rm{C.}\)稀硝酸       \(\rm{D.}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(2)}\)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(mL)}\)与产生的沉淀的物质的量\(\rm{(mol)}\)的关系如图所示。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{OC}\)段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{DE}\)段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____；

\(\rm{③B}\)与\(\rm{A}\)的差值为____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{④B}\)点对应的沉淀的物质的量为__\(\rm{mol}\)，\(\rm{C}\)点对应的氢氧化钠溶液的体积为__\(\rm{mL}\)。

下图是铝热反应\(\rm{(2Al+Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3} \overset{高温\;}{=} }\)\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2Fe)}\)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)      

在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是(    )

\(\rm{(3)}\)请写出铝热反应两个方面用途 ____           __、 __          ____

\(\rm{(4)}\)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定：

\(\rm{③}\)\(\rm{ii}\)中生成\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式是 \(\rm{\_}\)                            __                                          进一步的实验表明，上述固体样品中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)元素的存在形式有：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{3}O_{4}}\)．