知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是 ______ ．
（2）乙装置的作用是 ______ ；丁装置中发生反应的化学方程式 ______ ．
（3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；② ______ ．
（4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式 ______ ；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H₂O、 ______ ．（填化学式）

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2．二氧化氯（ClO₂）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是 ______ ，装置B用冰水浴的原因是 ______ ．
（2）装置A中产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO₂与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO₂，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式： ______ ．
②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂．3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
a． ______ ；b． ______ ；c．洗涤；d．干燥．
（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO₂．用H₂O₂作还原剂制备ClO₂更受欢迎，其主要原因是 ______ ．

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3．
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置$\rm{F}$制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置$\rm{.}$请回答下列问题：

$\rm{(1)}$装置$\rm{A}$是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
$\rm{①}$配平该反应的化学方程式：
______ $\rm{Ca(ClO)_{2}+}$ ______ $\rm{═}$ ______ $\rm{Cl_{2}↑+}$ ______ $\rm{CaCl_{2}+}$ ______
$\rm{②}$装置$\rm{A}$中$\rm{g}$管的作用是 ______ ．
$\rm{(2)}$装置$\rm{D}$中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥$\rm{.}$实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色$\rm{.}$某同学认为是因为装置$\rm{D}$中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？ ______ $\rm{(}$填“合理”或“不合理”$\rm{)}$，若不合理请说明真正的原因： ______ $\rm{(}$若填合理则此空不答$\rm{)}$．
$\rm{(3)}$反应一段时间后用注射器从$\rm{E}$中抽取少量溶液，检验出有$\rm{Fe^{3+}}$生成，请写出该反应的离子方程式： ______
$\rm{(4)}$已知$\rm{HCO_{3}^{-}}$的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与$\rm{F}$中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式： ______ ，
反应一段时间后停止反应$\rm{(}$此时$\rm{F}$中还有碳酸钠剩余$\rm{)}$，得到$\rm{355g}$含氯元素$\rm{10\%}$的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为 ______ $\rm{mol}$．

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4．
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

$\rm{(1)A}$是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
$\rm{(2)}$实验开始时，先点燃装置$\rm{A}$处的酒精灯，打开弹簧夹$\rm{K}$，让$\rm{Cl_{2}}$充满整个装置，再点装置$\rm{D}$处的酒精灯，$\rm{Cl_{2}}$通过$\rm{C}$瓶后再进入$\rm{D(D}$装置的硬质玻璃管内盛有碳粉$\rm{)}$发生氧化还原反应，其产物为$\rm{CO_{2}}$和$\rm{HCl.D}$中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置$\rm{C}$的作用是 ______ ．
$\rm{(3)}$实验过程中，$\rm{E}$处产生的现象为 ______ ．
$\rm{(4)D}$处反应完毕后，关闭弹簧夹$\rm{K}$，移去酒精灯，由于余热的作用，$\rm{A}$处仍有$\rm{Cl_{2}}$产生，此时$\rm{B}$中出现的现象是 ______ ，装置$\rm{B}$的作用是 ______ ．
$\rm{(5)}$若实验中使$\rm{12mol⋅L^{-1}}$的浓盐酸$\rm{10mL}$与足量的$\rm{MnO_{2}}$反应，则生成的$\rm{Cl_{2}}$的物质的量总是小于$\rm{0.03mol}$，其原因是 ______ ．
$\rm{(6)}$若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，$\rm{E}$中应盛放 ______ 溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ______ ．

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5．
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一$\rm{.}$其工艺流程如下：

$\rm{(1)}$步骤$\rm{①}$获得$\rm{Br_{2}}$的离子反应方程式为：______；
$\rm{(2)}$步骤$\rm{③}$所发生反应的化学方程式为：______．
$\rm{(3)}$根据上述反应可判断$\rm{SO_{2}}$、$\rm{Cl_{2}}$、$\rm{Br_{2}}$三种物质氧化性由强到弱的顺序是：______
$\rm{(4)}$步骤$\rm{②}$通入热空气或水蒸气吹出$\rm{Br_{2}}$，利用了溴的______。
$\rm{A.}$氧化性 $\rm{B.}$还原性 $\rm{C.}$挥发性 $\rm{D.}$腐蚀性
$\rm{(5)}$步骤$\rm{⑥}$中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离$\rm{.}$分离仪器的名称是______。
$\rm{(6)}$提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：_____ $\rm{\_}$ 。

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6．某小组欲探究Cl₂与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
已知：I₂在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I_2（S）+I^-⇌I₃^-_（aq）．
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO₂ C．0.5000mol/L的KI溶液 D．AgNO₃溶液 E．NaOH溶液 F．浓盐酸
完成下列填空：
（1）仪器A的名称 ______ ，B中的试剂是 ______ ．
（2）当D装置中出现 ______ 时，停止加热；E的作用是 ______ ．
（3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是 ______ ；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因 ______ ．
（4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色．推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式 ______ （此时溶液中只有一种含碘微粒）．
为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
①取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸．
②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
计算：碘元素的化合价为 ______ ．
（5）欲检验某溶液中是否含有I^-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为 ______ ．

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7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ______ ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ______
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．

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8．请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．

请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．
（4）装置②的作用是 ______ ．
（5）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是 ______ ．

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9．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂．（注：装置D中布条为红色）
（1）用装置A制备Cl₂，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是： ______ ．
（2）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：
______ KMnO₄+ ______ HCl（浓）= ______ KCl+ ______ MnCl₂+ ______ Cl₂↑+ ______ H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ______ ．
（3）饱和食盐水的作用是 ______ ，浓硫酸的作用 ______ ，装置E的作用是 ______ ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ______ ．
（5）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L^-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ______ ，需用托盘天平称量NaOH的质量是 ______ ．

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10．

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验一　制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有 ______ ．
（2）若对调B和C装置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率 ______ ．
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L^-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO₃（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L^-1H₂SO₄/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是 ______ ．
②设计1号试管实验的作用是 ______ ．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入 ______ 溶液显蓝色．
实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）： ______ ．
资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物质还原成Cl^-．

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