知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性．

（1）图1是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：
①写出指定物质的化学式：A ______ ，B ______ ．
②写出SO₂转化为A的化学反应方程式： ______ ．
（2）为认识浓硫酸的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行图2所示的实验．
①写出A中发生的化学反应方程式： ______ ．
②C试剂瓶中品红溶液的作用： ______ ．
③老师提醒同学们，如果B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO₂其原因是 ______ （用化学方程式表示）
④下列实验中能证明某气体为SO₂的是 ______
a．使澄清石灰水变浑浊　 b．使湿润的蓝色石蕊试纸变红　 c．使品红溶液褪色
d．通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
e．通入氯水中，能使氯水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生．

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2．为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图．已知C中的KMnO₄酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO₂气体经过KMnO₄酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题．
（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 ______
（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是 ______ 、 ______ 、 ______ （填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接 ______ ，然后 ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；
（3）装置B的作用是 ______ ，装置B中观察到的现象是 ______ ；
（4）装置A中观察到的现象是 ______ ，得到的结论是 ______ ．

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3．实验室里浓硫酸与酒精的混合物在一定条件下可制得乙烯．请选用如下装置，验证所生成的乙烯中混有CO₂及SO₂气体

（1）实验室制乙烯时，浓硫酸与酒精按 ______ 体积比混合，生成乙烯的化学方程式是 ______ ．
（2）按气体流向从左→右，则各装置的接口次序是 ______ ．
（3）能证明生成的乙烯中混有SO₂气体的实验现象是： ______ ；
（4）能证明生成的乙烯中混有CO₂气体的实验现是： ______ ．
（5）在制气装置中，最终反应混合物的颜色变成 ______ 色．

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4．对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 ______ ．
（2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 ______ ．
（3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO₄溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是 ______ ．
（4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO₂而不是其它物质： ______ ？

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5．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用 ______ （选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                      D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ______ ．
[探究二]
根据上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂两种气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是 ______ ．
（4）分析Y气体中的CO₂的理由是 ______ （用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于 ______ （填序号）．
A．A之前    B．A-B间      C．B-C间     D．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是 ______ ．

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6．某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应．其探究流程如图所示

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入 ______ （填“甲”或“乙”）．
（2）由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，要检验上清液B中有无Fe²⁺，应加入的试剂是 ______ （填字母序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（3）气体A的主要成分是SO₂，还可能含有H₂和CO₂．流程图中“加热”时可能生成CO₂的原因是 ______ （用化学方程式表示）．
（4）利用下列仪器可以检验气体A中是否含有H₂和CO₂（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是 ______ （填仪器的字母代号），装置A的作用是 ______ ，装置B中试剂X的化学式是 ______ ．

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7．某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO₂，设计了以下装置进行实验．
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ______ ；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 ______ ．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是 ______ ．
（3）品红溶液的作用是 ______ ．
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO₂．写出生成CO₂的化学方程式 ______ ．

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8．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置．请回答：

（1）在装置①-④中，有明显错误的一个是 ______ （填编号）
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： ______ ．
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体 ______ L．
（3）无水硫酸铜的作用是 ______
（4）装置①中所盛试剂是 ______ （填字母），装置④中所盛试剂是 ______ （填字母），以及装置④中所发生的离子方程式 ______ ．
A．品红溶液 B．澄清的石灰水 C．酸性高锰酸钾溶液．

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9．（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．
①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？ ______ ；
②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种） ______ ．
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在 ______ （填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄•5H₂O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致 ______ ．
（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO₄的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L^-1的EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①写出计算CuSO₄质量分数的计算式ω= ______ ；
②下列操作会导致CuSO₄含量的测定结果偏低的是 ______ ．
a．用样品溶液润洗锥形瓶
b．滴定终点时俯视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡
（4）常温下CuSO₄溶液中Cu²⁺水解的离子方程式为 ______ ．已知该反应的平衡常数K=5.0×10^-9，则常温下Cu（OH）₂的Ksp= ______ ．

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10．某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是 ______ ，乙装置的优点是 ______ ．
（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是 ______ 溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是 ______ ．为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是 ______ ．
（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式： ______ ，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是 ______ ．

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