已知 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大\(\rm{.A}\) 是元素周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{D_{3}B}\) 中阴、阳离子具有相同的电子层结构，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\) 属同一主族，\(\rm{B}\) 原子的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可形成离子化合物，\(\rm{C}\) 的最外层电子数是内层电子数的 \(\rm{3}\) 倍，\(\rm{E}\) 最外层电子数比最内层多 \(\rm{1.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\) 元素在周期表的位置                            ．
\(\rm{(2)D}\) 与 \(\rm{C}\) 形成原子个数比 \(\rm{1:1}\) 的化合物，其电子式为                              ， 属于                             \(\rm{(}\)填“共价化合物”、“离子化合物”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)F}\)、\(\rm{G}\) 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的物质化学式为______．
\(\rm{(4)}\)离子半径：\(\rm{D^{+}}\)______\(\rm{B^{3-}}\)，还原性：\(\rm{C^{2-}}\)______\(\rm{F^{2-}.(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{F}\) 的简单氢化物沸点较高的是                             \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因                                                      
\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{C}\) 形成的一种绿色氧化剂 \(\rm{X}\) 有广泛应用，\(\rm{X}\) 分子中 \(\rm{A}\)、\(\rm{C}\) 原子个数比为 \(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，\(\rm{X}\)的结构式为______，试写出 \(\rm{Cu}\)、稀硫酸与 \(\rm{X}\) 反应制备硫酸铜的离子方程式                             ．
\(\rm{(7)}\)写出 \(\rm{E}\) 与 \(\rm{D}\) 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式                              ．
\(\rm{(8)}\)氧气转换为臭氧为吸热反应，则                              更稳定一些。

已知：\(\rm{a.}\)常见双原子单质分子中，\(\rm{X}\)分子含共价键最多。

\(\rm{b.}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)的化学式：________；甲的电子式是________；用电子式表示甲形成的过程：____________________。

\(\rm{(2)}\)化合物丙中含有化学键的类型：________________。

\(\rm{(3)}\)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式：________________。

下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

\(\rm{(1)②}\)的元素名称为_________；元素\(\rm{②}\)最外层有___个电子，最低负化合价为____。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)简单离子半径由大到小的顺序为___________\(\rm{(}\)用微粒符号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)绘出元素\(\rm{⑥}\)的离子结构示意图_________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{①}\)的简单氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入\(\rm{④}\)和\(\rm{⑥}\)形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)的简单氢化物的沸点：\(\rm{②}\)________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)⑥}\)，其原因是_________________________________。

元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)为常见金属元素；\(\rm{A}\)元素原子核内只有一个质子，元素\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为\(\rm{0.759g·L^{-1}}\)，\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{E}\)与\(\rm{C}\)同主族，由\(\rm{D}\)或\(\rm{F}\)元素组成的单质或某些离子\(\rm{(}\)或化合物\(\rm{)}\)在溶液中均有下列转化关系\(\rm{(}\)其它参与反应的物质未列出\(\rm{)}\)：

其中，均含\(\rm{D}\)元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含\(\rm{F}\)元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出化合物甲的电子式：_______；写出实验室制备甲的方程式为_________。

\(\rm{(2)}\)写出化合物甲的水溶液与\(\rm{D}\)元素对应的金属阳离子反应的离子方式_____。写出均含有\(\rm{F}\)元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 _______。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)，\(\rm{C}\)元素组成的化合物戊和\(\rm{A}\)，\(\rm{E}\)元素组成的化合物己，式量均为\(\rm{34}\)。其中戊的熔沸____己\(\rm{(}\)填大于、小于或等于\(\rm{)}\)，其原因是：__________。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Z}\)的原子结构示意图_______________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{X}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(3)}\)能与\(\rm{X}\)发生化学反应的酸是____\(\rm{;}\)由\(\rm{X}\)制备\(\rm{Mg_{2}Z}\)的化学方程式为_____________________________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{Mg_{2}Z}\)生成\(\rm{Y}\)的化学方程式为_____________________，\(\rm{Y}\)分子的电子式为_____。

\(\rm{(5)Z}\)、\(\rm{X}\)中共价键的类型分别是_______、____________。

已知四种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为\(\rm{4}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)元素原子次外层电子数为\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两元素的原子次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数比第\(\rm{1}\)层电子数少\(\rm{1}\)，也比\(\rm{C}\)元素原子第\(\rm{M}\)层电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{D}\)元素的单质为气态非金属单质。，请按要求填写下列各题：

\(\rm{(1)A}\)原子的原子结构示意图为                ，\(\rm{D}\)元素在元素周期表中的位置为                     。

\(\rm{(2)B}\)元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为                   ，

C、\(\rm{D}\)两元素形成的化合物化学键类型为            。

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{D}\)元素的单质与\(\rm{SO_{2}}\)同时通入水中反应的化学方程式：               。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大， \(\rm{A}\)元素阳离子的原子核外没有电子，\(\rm{B}\)的单质是空气中含量最多的组分；\(\rm{C}\)元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)可形成\(\rm{D_{2}C}\)和\(\rm{D_{2}C_{2}}\)两种化合物；工业上常用电解\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)的化合物的水溶液来制备\(\rm{E}\)单质。

  \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素名称及离子结构示意图 _______，___________  ；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的简单离子半径由小到大的顺序 _____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)；

  \(\rm{(2)}\)写出元素\(\rm{E}\)在周期表中的位置 _______________________  ；

  \(\rm{(3)}\)工业上常用\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是 _______________________________________________ ；

  \(\rm{(4)D_{2}C_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式是_______________ ；\(\rm{D_{2}C_{2}}\)与\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液反应的现象是 ____________________________；

  \(\rm{(5)}\)由元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)按原子个数比\(\rm{4}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)形成的化合物，写出其电离方程式：_________________________________________________。

下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是日常生活中常见金属单质，\(\rm{X}\)由地壳中含量最高的金属元素组成；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是常见气态非金属单质，其中\(\rm{D}\)呈黄绿色。\(\rm{A}\)的焰色反应呈黄色，\(\rm{F}\)的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴ C}\)的电子式为______________。

\(\rm{⑵ I}\)露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，\(\rm{I}\)的化学式为____。

\(\rm{⑶ X}\)与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为___________。

\(\rm{⑷}\) 写出\(\rm{J}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式： ____________。

I、随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是________________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)：________\(\rm{ > }\)________；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_______________________。

Ⅱ、有\(\rm{4}\)种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素\(\rm{x}\)的原子核外电子数是\(\rm{m}\)的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{y}\)的氧化物具有两性。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{x}\)在周期表中的位置是第________周期、第________族。

\(\rm{(2)m}\)、\(\rm{n}\)、\(\rm{y}\)三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。