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            • 1．
              金属盐可使人中毒\(\rm{.}\)当人误食重金属盐时，可以喝 ______ 解毒\(\rm{.}\)原因是上述食品中含有较多的 ______ ，可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用．
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            • 2．
              写出“雷雨发庄稼”过程的三个化学方程式：
              \(\rm{(1)}\) ______ \(\rm{(2)}\) ______ \(\rm{(3)}\)．______ ．
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            • 3．
              将\(\rm{4g}\) \(\rm{NaOH}\)溶于 ______ \(\rm{g}\)水中，可使溶液中\(\rm{H_{2}O}\)与\(\rm{Na^{+}}\)的物质的量之比为\(\rm{20}\)：\(\rm{1}\)，此溶液中溶质的质量分数为 ______ ．
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            • 4． 化学反应与能量有着密不可分的关系，已知\(\rm{31g}\)白磷变为\(\rm{31g}\)红磷释放能量\(\rm{.}\)试回答：
              \(\rm{(1)}\)上述变化属于 ______ \(\rm{(}\)填“物理”或“化学”\(\rm{)}\)变化．
              \(\rm{(2)31g}\)白磷具有的能量 ______ \(\rm{(}\)“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)31g}\)红磷具有的能量．
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            • 5． 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法\(\rm{.}\)曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，\(\rm{N_{2}}\)在催化剂\(\rm{(}\)掺有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的\(\rm{TiO_{2})}\)表面与水发生反应，生成的主要产物为\(\rm{NH_{3}.}\)进一步研究\(\rm{NH_{3}}\)生成量与温度的关系，部分实验数据见表\(\rm{(}\)光照、\(\rm{N_{2}}\)压力\(\rm{1.0×10^{5}Pa}\)、反应时间\(\rm{3h)}\)：
              \(\rm{T/K}\) \(\rm{303}\) \(\rm{313}\) \(\rm{323}\) \(\rm{353}\)
              \(\rm{NH_{3}}\)生成量\(\rm{/(10^{-6}mol)}\) \(\rm{4.8}\) \(\rm{5.9}\) \(\rm{6.0}\) \(\rm{2.0}\)
              相应的热化学方程式如下：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}O(1)═2NH_{3}(g)+ \dfrac {3}{2}O_{2}(g)\triangle H_{1}=+765.2kJ⋅mol^{-1}}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
              \(\rm{(2)}\)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢\(\rm{.}\)请提出可提高其反应速率且增大\(\rm{NH_{3}}\)生成量的建议：______．
              \(\rm{(3)}\)工业合成氨的反应为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{2NH_{3}(g).}\)设在容积为\(\rm{2.0L}\)的密闭容器中充入\(\rm{0.60mol}\) \(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{1.60molH_{2}(g)}\)，反应在一定条件下达到平衡时，\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量分数\(\rm{(NH_{3}}\)的物质的量与反应体系中总的物质的量之比\(\rm{)}\)为\(\rm{ \dfrac {4}{7}.}\)计算
              \(\rm{①}\)该条件下\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率；
              \(\rm{②}\)该条件下反应\(\rm{2NH_{3}(g)}\)\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)的平衡常数．
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            • 6． 硝酸铵钙晶体\(\rm{[5Ca(NO_{3})_{2}⋅NH_{4}NO_{3}⋅10H_{2}O]}\)极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
              \(\rm{(1)}\)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是______\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙\(\rm{(}\)含硝酸钙、磷酸钙及硝酸\(\rm{)}\)为原料制备，其生产流程为：

              \(\rm{①}\)滤渣的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______．
              \(\rm{③}\)硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度\(\rm{.230～400℃}\)时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为______．
              \(\rm{(3)}\)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
              \(\rm{①NO \;_{ 2 }^{ - }}\)在酸性条件下可转化为\(\rm{N_{2}}\)，该反硝化方法可用半反应\(\rm{(}\)同电极反应式\(\rm{)}\)表示______．
              \(\rm{②}\)目前常用电解法净化，工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)；

              Ⅰ\(\rm{.}\)阳极的电极反应为______，Ⅰ室可回收的产品为______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
              Ⅱ\(\rm{.}\)Ⅲ室可回收到氮气的原因为______．
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            • 7． 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

              （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：    ．
              （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是    ，写出B中有关反应方程式：    ．
              （3）写出D中反应方程式：    ．
              （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是    （填字母）．
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            • 8． 工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
              请回答下列问题：
              （1）已知S为-1价，则被氧化的元素是 ______ ．
              （2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为 ______ m3．
              （3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之．简述实验操作和有关的实验现象 ______
              供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液等
              （4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式 ______ ．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用 ______ 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是（填字母） ______ ．
              ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④稀盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水
              A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
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            • 9． 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

              已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

              （1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气 ______ 、氢气 ______
              （2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ______ 、 ______
              （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， ______ （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： ______ ．
              （4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： ______
              （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 ______ 、 ______ 离子．
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            • 10．
              \(\rm{(1)}\)工业上用电石\(\rm{-}\)乙炔生产氯乙烯的反应如下：
              \(\rm{CaO+3C \xrightarrow{2200℃-2300℃}CaC_{2}+CO}\)
              \(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O→CH≡CH+Ca(OH)_{2}}\)      
               \(\rm{CH≡CH+HCl \xrightarrow[140℃-200℃]{HgCl_{2}}CH_{2}=CHCl}\)
              电石\(\rm{-}\)乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
              电石\(\rm{-}\)乙炔法的缺点是： ______ 、 ______ ．
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