氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用\(\rm{.}\)题中相关的实验装置如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{(1)}\)实验室利用图\(\rm{1}\)中的\(\rm{c}\)装置制取氨气的反应方程式为： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图\(\rm{2}\)
已知实验室可用饱和亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
\(\rm{①}\)从上图中选择制取气体的合适装置 \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)氮气 ______ 、氢气 ______ ．
\(\rm{②}\)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ______ 、 ______ ．
\(\rm{③}\)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， ______ \(\rm{(}\)填“会”或“不会”\(\rm{)}\)发生倒吸，原因是 ______ ．
\(\rm{④}\)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ______ ，锥形瓶中还可观察到的现象是 ______ ．
\(\rm{⑤}\)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{N_{2}O}\)和\(\rm{CO}\)的混合气体在点燃条件恰好完全反应，生成的\(\rm{3}\)种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 \(\rm{ \dfrac {6}{7}}\)倍\(\rm{.}\)请写出该反应的化学方程式 ______ ．

实验室模拟合成硫酸的流程如图\(\rm{1}\)：

从图\(\rm{2}\)中选择制取气体的合适装置：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{C}\)的名称为 ______ ，实验室通常用装置\(\rm{C}\)制备 ______ ．
A.\(\rm{H_{2}}\)B.\(\rm{C_{2}H_{2}}\)C.\(\rm{CO_{2}}\)D.\(\rm{NH_{3}}\)
\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{D}\)制备\(\rm{O_{2}}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若用装置\(\rm{B}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)，可以选用试剂为 ______ ．
A.浓硫酸、亚硫酸钠固体\(\rm{B.}\)浓硫酸、铜片
C.稀硫酸、亚硫酸钠溶液\(\rm{D.}\)浓硫酸、铁屑
\(\rm{(4)SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)通过图\(\rm{3}\)甲装置，甲装置的作用除了可以控制\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)的流速外，还可以 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(5)}\)使用图\(\rm{3}\)乙处导出的有关气体制成硫酸，下列\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三套装置中你选择图\(\rm{4}\)中的是 ______ ，该套装置与 其它装置比较，其优点是 ______ ．

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品\(\rm{CaSO_{4}}\)，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)的工艺流程：

请回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)合成氨反应的化学方程式是 ______ ，该反应在 ______ \(\rm{(}\)填设备名\(\rm{)}\)中发生\(\rm{.}\)沉淀池中发生的主要反应方程式是 ______ ，该反应能够发生的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ______ ，可以循环使用的\(\rm{X}\)是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)该生产过程中的副产品是 ______ \(\rm{.}\)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ______ ．

\(\rm{(1)}\)硫酸及其盐的用途广泛\(\rm{.}\)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

\(\rm{①}\)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：\(\rm{4}\) ______ \(\rm{+11O_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
\(\rm{②}\)接触室中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{③}\)依据工艺流程图，判断下列说法正确的是\(\rm{(}\)选填序号字母\(\rm{)}\) ______ ．
A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B.过量空气能提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率
C.使用催化剂能提高\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率和转化率
D.沸腾炉排出的矿渣可供高炉炼铁
\(\rm{(2)}\)实验室中利用含银废料\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{AgCl)}\)制取硝酸银\(\rm{.}\)已知：\(\rm{Ag^{+}+SCN^{-}═AgSCN↓(}\)白色\(\rm{).}\)实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)称取\(\rm{2.000g}\)制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到\(\rm{100mL.}\)溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 ______ ．
\(\rm{②}\)准确量取\(\rm{25.00mL}\)溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}]}\)溶液作指示剂，再用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}NH_{4}SCN}\)标准溶液滴定\(\rm{.}\)滴定终点的实验现象为 ______ ．
\(\rm{③}\)重复\(\rm{②}\)的操作两次，所用\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的平均体积为\(\rm{29.00mL.}\)则硝酸银的质量分数为 ______ ．

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入\(\rm{.}\)硫磺可用于生产化工原料硫酸\(\rm{.}\)某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 ______ \(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{).}\)吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)为使硫磺充分燃烧，经流量计\(\rm{1}\)通入燃烧室的氧气过量\(\rm{50\%}\)，为提高\(\rm{SO_{2}}\)转化率，经流量计\(\rm{2}\)的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的\(\rm{2.5}\)倍，则生产过程中流经流量计\(\rm{1}\)和流量计\(\rm{2}\)的空气体积比应为 ______ \(\rm{.}\)假设接触室中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为\(\rm{95\%}\)，\(\rm{b}\)管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)空气中氧气的体积分数按\(\rm{0.2}\)计\(\rm{)}\)，该尾气的处理方法是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 ______ ．
A.耗氧量减少      \(\rm{B.}\)二氧化硫的转化率提高
C.产生的废渣减少  \(\rm{D.}\)不需要使用催化剂
\(\rm{(4)}\)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 ______ ．
A.橡胶的硫化      \(\rm{B.}\)表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产  \(\rm{D.}\)过磷酸钙的制备
\(\rm{(5)}\)矿物燃料的燃烧是产生大气中\(\rm{SO_{2}}\)的主要原因之一\(\rm{.}\)在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时\(\rm{SO_{2}}\)的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 ______ ．

氨可用于制取氨水、液氮、氮肥\(\rm{(}\)尿素、碳铵等\(\rm{)}\)、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一．
\(\rm{(1)}\)实验室制备氨气的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气\(\rm{.}\)图\(\rm{1}\)是一定温度、压强下，
\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{2molH_{2}(g)}\)的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ______  \(\rm{(\triangle H}\)用\(\rm{E_{1}}\)、\(\rm{E_{2}}\)、\(\rm{E_{3}}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-94.4kJ⋅mol^{-1}}\)，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图\(\rm{2}\)所示，各时间段最终均达平衡状态．
\(\rm{①}\)在\(\rm{2L}\)容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为 ______ ．
\(\rm{②25min}\)时采取的某种措施是 ______ ．
\(\rm{③}\)时段Ⅲ条件下反应达平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的体积分数为 ______ ．

\(\rm{(4)}\)电化学降解氮的原理如图\(\rm{3}\)所示．
\(\rm{①}\)电源正极为 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)，阴极反应式为 ______
\(\rm{②}\)当阳极产生气体体积为\(\rm{11.2L}\)时\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，通过质子交换膜的\(\rm{H^{+}}\)的物质的量 ______ \(\rm{mol}\)．

氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)途径一反应的还原产物是 ______
\(\rm{(2)}\)途径二中的一步反应为：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H < 0}\)
\(\rm{①}\)上述反应达到平衡后，为提高\(\rm{CO}\)的转化率，下列措施中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)
A.增大压强\(\rm{B.}\)降低温度\(\rm{C.}\)增大\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度\(\rm{D.}\)使用催化剂
\(\rm{②}\)已知\(\rm{1000K}\)时，上述反应的平衡常数\(\rm{K=0.627}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化率超过\(\rm{90\%}\)，则起始无中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．
\(\rm{③}\)在容积为\(\rm{2L}\)的容器中发生上述反应，测得\(\rm{c(H)_{2}}\)与反应时间\(\rm{t}\)的变化曲线Ⅰ如图\(\rm{1}\)所示，若在\(\rm{t_{0}}\)时刻将容器的体积扩大至\(\rm{4L}\)，请在答题卡图中绘出\(\rm{c(H_{2})}\)与反应时间变化的曲线Ⅱ
\(\rm{(3)}\)目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在\(\rm{400℃}\)左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把\(\rm{NO(g)}\)还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为\(\rm{286kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2NO(g)\triangle H=+180kJ⋅mol^{-1}}\)
试写出氨气与\(\rm{NO(g)}\)反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式 ______
\(\rm{(4)}\)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：\(\rm{2NH_{3}(g)+CO_{2}(g)⇌CO(NH_{2})_{2}(l)+H_{2}O(g)}\)生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，\(\rm{CO_{2}}\)的转化率与氨碳比\(\rm{ \dfrac {n(NH_{3})}{n(CO_{2})}}\)、水碳比\(\rm{ \dfrac {n(H_{2}O)}{n(CO_{2})}}\)的变化关系如图所示
\(\rm{①}\)曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是 ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{B}\)点氨的转化率为\(\rm{60\%}\)，则\(\rm{x_{1}=}\) ______ ．
\(\rm{(5)}\)某同学将\(\rm{NH3}\)和\(\rm{CO2}\)按物质的量之比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)通入水中，充分反应所得溶液中\(\rm{NH \;_{ 4 }^{ + }}\)、\(\rm{CO \;_{ 3 }^{ 2- }}\)、\(\rm{HCO \;_{ 3 }^{ - }}\)   三种离子浓度由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表\(\rm{)}\)

弱电解质	化学式	电离常数\(\rm{(K)}\)
氨水	\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)	\(\rm{1.79×10^{-5}}\)
碳酸	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{K_{1}=4.30×10^{-7}}\)
		\(\rm{K_{2}=5.61×10^{-11}}\)