知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
Ⅰ\(\rm{.}\)工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在上述工业制硝酸的生产中，\(\rm{B}\)设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________________．
\(\rm{(2)1909}\)年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，\(\rm{2007}\)年化学家格哈德\(\rm{⋅}\)埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}.}\)图\(\rm{②}\)表示\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)被吸附在催化剂表面，图\(\rm{⑤}\)表示生成的\(\rm{NH_{3}}\)离开催化剂表面，图\(\rm{③}\)的含义是 _________ ．

\(\rm{(3)}\)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ___________________________．
\(\rm{(4)}\)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：\(\rm{NO+NO_{2}+2NaOH=2NaNO_{2}+H_{2}O}\)
\(\rm{NH_{3}}\)还原法：\(\rm{8NH_{3}+6NO_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{7N_{2}+12H_{2}O(NO}\)也有类似的反应\(\rm{)}\)
以上两种方法中，符合绿色化学的是 _____________________．
Ⅱ\(\rm{.}\)海带中含有丰富的碘\(\rm{.}\)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______\(\rm{(}\)从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处\(\rm{)}\)．
A.烧杯　\(\rm{B.}\)坩埚　\(\rm{C.}\)表面皿　\(\rm{D.}\)泥三角　\(\rm{E.}\)酒精灯　\(\rm{F.}\)干燥器
\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{④}\)反应的离子方程式是：___________________________________．
\(\rm{(7)}\)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________．

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2．
二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
\(\rm{(1)}\)二氧化碳的电子式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列利用二氧化碳所参与的反应中原子利用率达\(\rm{100\%}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.CO_{2}+2NH_{3}→_{\triangle }^{催化剂}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}\)　　　　　　
\(\rm{b.CO_{2}+CH_{4}→_{\triangle }^{催化剂}CH_{3}COOH}\)
\(\rm{c.CO_{2}+3H_{2}→_{\triangle }^{催化剂}CH_{3}OH+H_{2}O}\)
\(\rm{d.}\)\(\rm{+nCO_{2} \overset{{催化剂}}{ }}\)
\(\rm{(3)}\)在稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中利用电催化可将\(\rm{CO_{2}}\)同时转化为多种燃料，其原理如图所示．

\(\rm{①}\)该装置能量转化的方式为 ______ ．
\(\rm{②}\)一段时间后，\(\rm{Cu}\)极区溶液质量 ______ \(\rm{(}\)填“增加”“减少”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)铜极上产生乙烯的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{④}\)若阴极只生成\(\rm{0.17mol CO}\)和\(\rm{0.33mol HCOOH}\)，则电路中转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．

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3．
如图，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)各代表水、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且\(\rm{B}\)的相对分子质量大于\(\rm{D}\)。请填空：

\(\rm{(1)}\)写出下列反应的化学方程式：\(\rm{B+C}\)：，

\(\rm{(2)}\)相连环物质间发生的反应中，置换反应共有个。

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4．硫酸的工业制法的反应原理如下：
\(\rm{①2FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
\(\rm{②2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)
\(\rm{③SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述反应中，属于可逆反应的是 ______ ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某化工厂用含杂质\(\rm{28\%}\)的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则\(\rm{1t}\)黄铁矿可制得\(\rm{98\%}\)的浓硫酸 ______ \(\rm{t.}\)
\(\rm{(3)SO_{2}}\)中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
\(\rm{①SO_{2}}\)作氧化剂 ______ ；
\(\rm{②SO_{2}}\)作还原剂 ______ ；
\(\rm{③SO_{2}}\)既不作氧化剂，又不作还原剂 ______ ．

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5． \(\rm{(1)}\)某饭店制做的包子的部分原料如下：\(\rm{①}\)面粉、\(\rm{②}\)食盐、\(\rm{③}\)牛肉、\(\rm{④}\)牛肉做法大全“花生油\(\rm{.}\)请回答：
\(\rm{①}\)富含油脂的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{).}\) \(\rm{②}\)富含淀粉的是 ______ ．
\(\rm{③}\)富含蛋白质的是 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{④}\)属于调味剂的是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)化学与生产、生活密切相关\(\rm{.}\)请判断下列说法是否正确\(\rm{(}\)填“对”或“错”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)酒精杀菌消毒利用的是使蛋白质盐析的原理．______
\(\rm{(2)}\)减少汽车尾气污染是改善城市大气质量的重要环节．______
\(\rm{(3)}\)向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量．______
\(\rm{(4)}\)微量元素对于维持生命活动、促进健康生长有极其重要的作用．______ ．

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6．
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和\(\rm{A}\)装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
\(\rm{4FeS_{2}+11O_{2} \underline{ \underline{{高温}}}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)，在该反应中 ______ 做氧化剂，若消耗了\(\rm{12gFeS_{2}}\)有 ______ \(\rm{mol}\)电子发生了转移；
\(\rm{(3)C}\)装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入\(\rm{D}\)装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)如果\(\rm{D}\)装置的温度是\(\rm{400℃～500℃}\)，在常压下生成\(\rm{0.1molSO_{3}}\)，可放出\(\rm{9.83kJ}\)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ______ ，并回答在工业中不采取加压措施的原因 ______ ；
\(\rm{(5)}\)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

\(\rm{①A}\)中盛放的试剂是 ______ ；
\(\rm{②B}\)中盛放\(\rm{98.3\%}\)浓硫酸的作用是 ______ ，乙同学提出可用饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液代替\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 ______ \(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，说明理由 ______ ；
\(\rm{③C}\)中盛放的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ．

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7．
“温室效应”是全球关注的环境问题之一\(\rm{.CO_{2}}\)是目前大气中含量最高的一种温室气体\(\rm{.}\)因此，控制和治理\(\rm{CO_{2}}\)是解决温室效应的有效途径．
\(\rm{(1)}\)下列措施中，有利于降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)浓度的有： ______ \(\rm{.(}\)填字母\(\rm{)}\)
\(\rm{a.}\)减少化石燃料的使用
\(\rm{b.}\)植树造林，增大植被面积
\(\rm{c.}\)采用节能技术
\(\rm{d.}\)利用太阳能、风能
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)转化成有机物可有效实现碳循环\(\rm{.CO_{2}}\)转化成有机物的例子很多，如：
\(\rm{a.6CO_{2}+6H_{2}O \xrightarrow{{光合作用}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}\)
\(\rm{b.CO_{2}+3H_{2} \xrightarrow[\triangle ]{{催化剂}}CH_{3}OH+H_{2}O}\)
\(\rm{c.CO_{2}+CH_{4} \xrightarrow[\triangle ]{{催化剂}}CH_{3}COOH}\)
\(\rm{d.2CO_{2}+6H_{2} \xrightarrow[\triangle ]{{催化剂}}CH_{2}═CH_{2}+4H_{2}O}\)
以上反应中，最节能的是 ______ ，原子利用率最高的是 ______ ．

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8．
火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸\(\rm{.}\)某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 ______ \(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ______ ；吸收塔不用水而用\(\rm{98.3\%}\)浓硫酸吸收\(\rm{SO_{3}}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面 ______ ．
A.橡胶的硫化 \(\rm{B.}\)表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C.铅蓄电池的生产 \(\rm{D.}\)制备大量硫磺
\(\rm{(3)}\)硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理\(\rm{.}\)由吸收塔排出的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量若超过\(\rm{500}\) \(\rm{μL⋅L^{-1}}\)，就要加以处理处理才能排出\(\rm{.}\)处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料\(\rm{.}\)请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)用含硫量为\(\rm{a\%}\)硫矿制硫酸，若燃烧时损失\(\rm{b\%}\)的硫元素，由\(\rm{SO_{2}}\)制\(\rm{SO_{3}}\)的转化率为\(\rm{c\%.}\)则制取\(\rm{1}\)吨\(\rm{98\%}\)的硫酸需这种硫矿 ______ 吨\(\rm{(}\)用代数式表达\(\rm{)}\)

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9．
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)
已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)
\(\rm{①}\)该反应中，发生还原反应的过程是 ______ \(\rm{→}\) ______ ．
\(\rm{②}\)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ______ ．
\(\rm{③}\)如反应转移了\(\rm{0.3mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ______ ．
\(\rm{④H_{2}O_{2}}\)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN).H_{2}O_{2}}\)被称为绿色氧化剂的理由是 ______ ．

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10．
以黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeS_{2})}\)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

\(\rm{(1)}\)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 ______ 的郊区\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.有丰富黄铁矿资源的城市 \(\rm{B.}\)风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市 \(\rm{D.}\)人口稠密的文化、商业中心城市
\(\rm{(2)}\)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ______ ，接触室中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是 ______ ．
A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B.从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的\(\rm{SO_{2}}\)会与杂质反应
C.\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)要用催化剂，这样可提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率
D.\(\rm{SO_{3}}\)用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙\(\rm{SO_{3}}\)吸收效率
\(\rm{(4)}\)表是压强对\(\rm{SO_{2}}\)平衡转化率的影响

压强\(\rm{Mpa}\)
转化率\(\rm{\%}\)
温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{0.5}\) \(\rm{1}\) \(\rm{10}\)

\(\rm{400}\) \(\rm{99.2}\) \(\rm{99.6}\) \(\rm{99.7}\) \(\rm{99.9}\)

对于\(\rm{SO_{2}}\)转化\(\rm{SO_{3}}\)的反应，增大压强可使转化率 ______ ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)某工厂用\(\rm{500t}\)含硫量为\(\rm{48\%}\)的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有\(\rm{2\%}\)的\(\rm{FeS_{2}}\)损失，在接触室中\(\rm{SO_{3}}\)的产率为\(\rm{96\%}\)，则可得到\(\rm{98\%}\)的浓硫酸的质量是 ______ \(\rm{t.}\)

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压强\(\rm{Mpa}\) 转化率\(\rm{\%}\) 温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{0.1}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{10}\)
\(\rm{400}\)	\(\rm{99.2}\)	\(\rm{99.6}\)	\(\rm{99.7}\)	\(\rm{99.9}\)