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          共50条信息

            • 1． 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
              （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是    ．
              a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
              c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
              （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为    ，氧化性最弱的简单阳离子是    ．
              （3）已知：
              化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
              类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
              熔点/℃28002050714191
              工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是    ．
              （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
              Si（粗）
              Cl2
              460℃
              SiCl4
              蒸馏
              SiCl4（纯）
              H2
              1100℃
              Si（纯）
              写出SiCl4的电子式：    ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式    ．
              （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是    ．
              a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
              （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 2． 化学在生产生活中有重要的应用，写出下列应用涉及的方程式．
              （1）因Na2O2与二氧化碳反应可以生成氧气，Na2O2可以作为供氧剂．化学方程式：    
              （2）小苏打可用于治疗胃酸（盐酸）过多．离子方程式：    ．
              难度：中等
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            • 3． 写出下列反应的化学方程式．
              （1）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯：    
              （2）乙醇与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯：    
              （3）乙醇与O2、Cu共热：    
              （4）丙醛与银氨溶液水浴加热：    
              （5）甲醛与新制的氢氧化铜加热煮沸：    
              （6）2-溴丙烷与氢氧化钠的溶液共热：    ．
              难度：中等
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            • 4． （1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式    ．
              （2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）：    ．
              （3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示）    ．
              （4）配平氧化还原反应的离子方程式    Cr2O72-+    CH3CH2OH+    ═    Cr3++    CH3COOH+    ．
              难度：中等
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            • 5． 下列有机反应方程式书写正确的是（　　）
              A．
              B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
              C．CH3COOH+CH3CH2OH  
              浓硫酸
              △
                 CH3CH2OCH2CH3+H2O
              D．CH4+2O2   
              点燃
                 CO2+2H2O
              难度：中等
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            • 6． 乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
              （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为    ；
              （2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为    ．
              （3）CaC2与水反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 7． 写出下列反应的化学方程式
              （1）制备乙酸乙酯    ；
              （2）实验室制作硝基苯    ；
              （3）乙醇的催化氧化    ；
              （4）铝热法炼铁反应    ．
              难度：中等
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            • 8． 某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色，依据溶液颜色的变化回答下列问题：
              （1）加入以上药品的顺序是    ．
              （2）写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：    ．
              （3）写出③→④的化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 9． 以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式．
              难度：中等
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            • 10． 根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：
              （1）水只作氧化剂：    
              （2）水只作还原剂：    
              （3）水既作氧化剂，又作还原剂：    
              （4）水既不作氧化剂，又不作还原剂：    ．
              难度：中等
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