草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计了利用\(\rm{C_{2}H_{2}}\)气体制取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的实验。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲组同学利用电石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaC_{2}}\)，少量\(\rm{CaS}\)及\(\rm{Ca_{3}P_{2}}\)等\(\rm{)}\)并用如图装置制取\(\rm{C_{2}H_{2}[}\)反应原理为\(\rm{CaC_{2}+2H_{2}O→Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)，反应剧烈\(\rm{]}\)：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中，\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{PH_{3}}\)分别氧化为硫酸、磷酸，其本身还原为\(\rm{NaCl}\)，其中\(\rm{H_{2}S}\)被氧化的离子方程式为________。

\(\rm{(2)}\)乙组同学根据文献资料，用\(\rm{Hg(NO_{3})_{2}}\)作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)。制备装置如图所示：

\(\rm{①}\)装置\(\rm{D}\)中的多孔球泡的作用是________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)中生成\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)丙组同学设计了测定乙组产品中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数的实验。他们的实验步骤如下：精确称取\(\rm{mg}\)产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用\(\rm{cmol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液\(\rm{VmL}\)。

\(\rm{①}\)滴定时\(\rm{KMnO_{4}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)，其反应的离子方程式为________。

\(\rm{②}\)产品中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________\(\rm{(}\)列出含\(\rm{m}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的表达式\(\rm{)}\)。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

    \(\rm{(1)}\)检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

    \(\rm{(2)}\)进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

    \(\rm{(3)}\)“滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)}\)“制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为_________________________________。

    \(\rm{(5)}\)江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO_{3}+5KI+3H_{2}SO_{4}═══3K_{2}SO_{4}+}\)

\(\rm{3I_{2}+3H_{2}O}\)；\(\rm{{{{I}}_{2}}+2{{{S}}_{{2}}}{O}_{3}^{2-}===2{{{I}}^{-}}+{{{S}}_{{4}}}{O}_{6}^{2-}}\)。

    \(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：

\(\rm{①}\)加热至\(\rm{50℃}\)，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；

\(\rm{②}\)通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；

\(\rm{③}\)反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭\(\rm{K}\)；

\(\rm{④}\)将液体\(\rm{(}\)含\(\rm{CuCl_{3}^{2-}}\)等\(\rm{)}\)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；

\(\rm{⑤}\)氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知：\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) \(\rm{+ Cu + 6Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{= CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)

\(\rm{(1)①}\)中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

\(\rm{(2)②}\)中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。

\(\rm{(3)}\)瓶内红棕色气体消失的原因是________。

\(\rm{(4)④}\)中产生白色沉淀的离子方程式是________。

\(\rm{(5)④}\)所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

\(\rm{(6) ⑤}\)中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体\(\rm{CuOH}\)。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

工业以软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2}}\)，含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等少量杂质\(\rm{)}\)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰\(\rm{(MnCO_{3})}\)。其工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)浸锰过程中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式为\(\rm{Fe_{2}O_{3}+ SO_{2}+2H^{+}=2Fe^{2+}+ SO_{4}^{2-}+ H_{2}O}\)，该反应是经历以下两步反应实现的。写出\(\rm{ⅱ}\)的离子方程式：___________________________________________。

\(\rm{ⅰ}\)：\(\rm{Fe_{2}O_{3}+ 6H^{+}= 2Fe^{3+}+3H_{2}O}\)     

    \(\rm{ⅱ}\)：\(\rm{……}\)

\(\rm{(2)}\)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出氧化过程中\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的化学方程式：___________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)“浸锰”反应中往往有副产物\(\rm{MnS_{2}O_{6}}\)生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图所示，为减少\(\rm{MnS_{2}O_{6}}\)的生成，“浸锰”的适宜温度是________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液时温度不宜太高的原因是_____________________。

\(\rm{(5)}\)加入\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液后，生成\(\rm{MnCO_{3}}\)沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(6)}\)生成的\(\rm{MnCO_{3}}\)沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________。

\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl}\)广泛用于有机合成的催化剂。\(\rm{CuCl_{2}}\)容易潮解； \(\rm{CuCl}\)白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。

已知：

      \(\rm{i.CuCl_{2} + Cu + 2HCl(}\)浓\(\rm{)⇌ }\) \(\rm{2H[CuCl_{2}](}\)无色\(\rm{) \overset{\;稀释}{⇌} 2CuCl↓(}\)白色\(\rm{)+ 2HCl}\)

      \(\rm{ii.}\) 副反应：  \(\rm{CuCl + H_{2}O⇌ }\) \(\rm{CuOH}\)  \(\rm{+ 2HCl}\)  ；  \(\rm{CuCl + Cl^{-}}\) \(\rm{═}\)  \(\rm{[CuCl_{2}]^{-}}\)

\(\rm{(1)}\)制取\(\rm{CuCl_{2}}\)装置如下：

      \(\rm{① A}\)装置中发生反应的离子方程式是________。

      \(\rm{② C}\)、\(\rm{E}\) 装置中盛放的是浓硫酸，作用是________。

      \(\rm{③ B}\)中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是________。

  \(\rm{(2)}\)制取\(\rm{CuCl}\)流程如下：

\(\rm{①}\) 反应\(\rm{①}\)中加入\(\rm{NaCl}\)的目的是________；但是\(\rm{Cl^{-}}\)浓度过高，\(\rm{CuCl}\)产率降低，原因是_______________。

\(\rm{②}\) \(\rm{CuCl}\)在潮湿的环境中易被氧化为\(\rm{Cu_{2}(OH)_{3}Cl}\)，反应的方程式为_______________。

\(\rm{③}\) 利用膜电解法制取\(\rm{CuCl}\)，阴极电极反应式为_______________。

\(\rm{④}\) 用乙醇洗涤沉淀\(\rm{Y}\)的原因为_______________。  

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

\(\rm{(1)}\)研究盐酸被\(\rm{MnO_{2}}\)氧化。

\(\rm{①}\)  已知\(\rm{MnO_{2}}\)呈弱碱性。\(\rm{I}\)中溶液呈浅棕色是由于\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

\(\rm{②}\)  \(\rm{II}\)中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

\(\rm{③}\)  \(\rm{III}\)中无明显现象的原因，可能是\(\rm{c(H^{+})}\)或\(\rm{c(Cl^{-})}\)较低，设计实验\(\rm{IV}\)进行探究：

将实验\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)作对比，得出的结论是________；将\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)作对比，得出的结论是_______。

\(\rm{④}\)  用下图装置\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)进行实验\(\rm{V}\)：

  \(\rm{ⅰ.K}\)闭合时，指针向左偏转

  \(\rm{ⅱ.}\)向右管中滴加浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至\(\rm{c(H^{+})\geqslant 7mol·L^{-1}}\)，指针偏转幅度变化不大

  \(\rm{ⅲ.}\)再向左管中滴加浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)至\(\rm{c(H^{+})\geqslant 7mol·L^{-1}}\)，指针向左偏转幅度增大

将\(\rm{ⅰ}\)和\(\rm{ⅱ}\)、\(\rm{ⅲ}\)作对比，得出的结论是________。

\(\rm{(2)}\)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

\(\rm{①}\) 烧瓶中放入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)氧化盐酸。

\(\rm{②}\) 向试管中加入\(\rm{3mL}\)浓盐酸，再加入\(\rm{1mL}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有\(\rm{NO_{2}}\)。通过实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)证明混合气体中含有\(\rm{Cl}\)\(\rm{2}\)，\(\rm{III}\)的操作是________。

\(\rm{(3)}\)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。