知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3． 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是    ．
A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等   B．混合气体的反应速率
2
3
v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃．

难度：中等

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4．下列说法不正确的是（　　）

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B．对于CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）任何温度下都不能自发进行

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol．
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol．
则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

难度：中等

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5．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是    ；仅发生离子键破坏的是    ；仅发生共价键破坏的是    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是    ．
（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L^-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的    （填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH₃分解需要    （填“放出”或“吸收”）    KJ的热量．

难度：中等

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6．（2016•潍坊模拟）二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H₂）为原料生产二甲醚CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.0kJ．mol^-1 ①
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH（g）+H₂O （g）△H=-24.5kJ．mol^-1②
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1kJ．mol^-1③
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H₂+3CO⇌CH₃OCH₃+CO₂的热化学方程式为    ．
（2）已知一些共价键的键能如下：
化学键 H-H C-H C-O O-H
键能（kJ．mol^-1 436 414 326 464
运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能    kJ•mol^-1．
（3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）    ．
A．容器内气体密度保持不变
B．CO与CO₂的物质的量之比保持不变
C．H₂O与CO₂的生成速率之比为1：1
D．该反应的平衡常数保持不变
（4）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=    ．
（5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
①氧气应从C处通入，电极Y为    极，发生的电极反应式为    ；
②二甲醚（CH₃）₂O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为    ；
③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）．

难度：中等

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7．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）

A．2SO₂（g）+0₂（g）

V2O5

500℃

2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO₂完全反应放出热量等于196.6kJ

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

难度：中等

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8．（2016春•东阳市校级期中）2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99  kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？    ．
（2）图中△H=    kJ•mol^-1．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：    ．
（4）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则v（O₂）=    mol•L^-1•min^-1、v（SO₃）=    mol•L^-1•min^-1．
（5）已知1mol硫燃烧放热为296kJ，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求计算过程）．

难度：中等

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9． 2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F-F	N-F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中不正确的是（　　）

A．过程F₂（g）→2F（g）吸收能量

B．过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量

C．反应N₂（g）+3F₂（g）=2NF₃（g）的△H＜0

D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

难度：中等

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10．在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

A．CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol^-1

B．CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1

C．CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1

D．CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

难度：中等

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化学键	H-H	C-H	C-O	O-H
键能（kJ．mol^-1	436	414	326	464