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            • 1． 已知下列反应的反应热：
              （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
              （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
              （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
              则下列反应的反应热为（　　）
              2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
              A．△H=+488.3 kJ•mol-1
              B．△H=-244.15 kJ•mol-1
              C．△H=-977.6 kJ•mol-1
              D．△H=-488.3 kJ•mol-1
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            • 2． 由N2 和H2 合成1 mol NH3 时可放出46 kJ 的热量，从手册上查出N≡N 键的键能是946 kJ/mol，H-H 键的键能是436 kJ/mol，则N-H 键的键能是（　　）
              A．360 kJ/mol
              B．263 kJ/mol
              C．1 173 kJ/mol
              D．391 kJ/mol
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            • 3． 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
              S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
              已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
              2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=bkJ•mol-1
              S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=ckJ•mol-1，则x为（　　）
              A．a+b-c
              B．c-3a-b
              C．3a-b+c
              D．c-a-b
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            • 4． ①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出    kJ的热量；
              ②已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则    （填“红磷”或“白磷”）更加稳定．
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            • 5． 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
              化学键C-CC-HH-HC-OC≡0H-O
              键能（kJ•mol-1）348.0413.0436.0358.01072.0463.0
              则△H=    ，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H2混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是    ．
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            • 6． 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量    ；
              A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
              ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是    
              A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
              ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
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            • 7． 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量    KJ．
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            • 8． 通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为    kJ/mol．
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            • 9． 在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
              共价键H2分子N2分子NH3分子
              键能（KJ•mo1-1）436945391
              （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应；
              （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应． 理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为    KJ．
              （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是    
              A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．
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            • 10． 下列说法或表示方法中正确的是（　　）
              A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
              B．由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
              C．在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
              D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
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