1．
电石（主要成分为CaC
2，杂质为Ca
3P
2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．
（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：
①CaO+3C⇌CaC
2+CO平衡常数K
1②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K
2③Ca+2C⇌CaC
2平衡常数K
3④2CaO+CaC
2⇌3Ca+2CO平衡常数K
4⑤CaC
2⇌Ca+2C平衡常数K
5相应图象如下：
Ⅰ．其中属于放热反应的是
（填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是
（填序号）．
Ⅱ．已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H
1=a kJ•mol
-1 ③Ca（g）+2C（s）⇌CaC
2（s）△H
2=b kJ•mol
-1④2CaO（s）+CaC
2（s）⇌3Ca（g）+2CO（g）△H
3则△H
3=
kJ•mol
-1（用含a、b的代数式表示）
（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC
2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol
-1C（s）+
O
2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol
-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC
2，则投料的量为：1molCaO、
molC 及
molO
2．
（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）
2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为
；制乙炔的杂质气体之一PH
3，经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）
3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH
2OH）
4]Cl }，该反应的化学方程式为
．