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            • 1． （2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
              （1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
              A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
              B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
              C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
              D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
              E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
              F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
              G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
              （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
              A．C2H6（g）+
              7
              2
              O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
              B．C2H6（g）+
              7
              2
              /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
              C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
              D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
              （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
              化学键P-PP-OO═OP═O
              键能KJ/mol197360499a
              已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a=    ．
              （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
              B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
              C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 3． Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
              ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
              ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
              请回答：
              （1）反应①属于    （填“吸热”或“放热”）反应．
              （2）反应①消耗24gC（s）时，△H=    kJ/mol．
              （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=    kJ/mol．
              （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=    kJ/mol．
              难度：中等
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            • 4． 下列说法或表示方法正确的是（　　）
              A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
              B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2
              C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
              D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
              难度：中等
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            • 5． 已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
              A．-44.2kJ/mol
              B．+44.2kJ/mol
              C．-330kJ/mol
              D．+330kJ/mol
              难度：中等
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            • 6． 已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ．mol-1，现有0.75mol CH4和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（　　）
              A．283kJ
              B．374.4kJ
              C．512kJ
              D．566kJ
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）
               电解 
              .
               
              2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
              B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
              C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
              D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
              难度：中等
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            • 8． 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（　　）
              A．Q1+Q2＞Q3
              B．2Q1+Q2＞2Q3
              C．2Q1+Q2＜2Q3
              D．Q1+Q2＜2Q3
              难度：中等
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            • 9． 已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H-H键的键能是b kJ﹒mol-1，N-H键的键能是c kJ﹒mol-1，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H（单位：kJ﹒mol-1）为（　　）
              A．3c-a-b
              B．a+b-3c
              C．a+3b-2c
              D．a+3b-6c
              难度：中等
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            • 10． 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
              A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
              B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
              C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
              D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应
              难度：中等
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