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          共50条信息

            • 1． 晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
              （1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
              T/℃010203040
              S（g/100g水）11.515.119.424.437.6
              若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在    （填字母）
              A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
              （2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是    ．
              （3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
              （4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
              NaNO3KNO3NaClKCl
              10℃80.520.935.731.0
              100℃17524639.156.6
              （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
              取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．
              难度：中等
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            • 2． 下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
              A．10 mL 0.4 mo l•L-1 NaOH溶液
              B．5 mL 0.3 mo l•L-1 Na3PO4溶液
              C．10 mL 0.3 mo l•L-1 Na2SO4溶液
              D．5 mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液
              难度：中等
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            • 3． 在25℃时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的pH等于3时，此时由水本身电离出的c（H+）是（mol•L-1）（　　）
              A．10-3
              B．10-7
              C．10-11
              D．10-14
              难度：中等
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            • 4． vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
              A．
              a
              576v
              mol/L
              B．
              125a
              36v
              mol/L
              C．
              250a
              36v
              mol/L
              D．
              250a
              48v
              mol/L
              难度：中等
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            • 5． 三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
              B．20℃时，PbCl2的Ksp约为1.87×10-4
              C．任何温度下，始终存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
              D．常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀
              难度：中等
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            • 6． 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42-）和c（H+）之比约为（　　）
              A．1：1
              B．1：2
              C．1：10
              D．10：1
              难度：中等
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            • 7． 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
              A．0.25mol/L
              B．0.44mol/L
              C．0.5mol/L
              D．0.8mol/L
              难度：中等
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            • 8． 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
              A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
              3
              P
              B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
              C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
              D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应A（g）⇋2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
              B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
              C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
              D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：中等
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            • 10． 某状况下，3.2g O2的体积为2.5L，在该状况下，将NO2与O2按4：1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
              A．0.032mol•L-1
              B．0.036mol•L-1
              C．0.04mol•L-1
              D．0.045mol•L-1
              难度：中等
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