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            • 1． （2016春•东莞市校级月考）填写下列空白：
              （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是    ．
              （2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为    ．
              （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第    周期、第    族．
              （4）与H2O分子具有相同电子数的分子有    、    （写分子式，只写出两种）．
              （5）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
              ①D是    （填离子符号）．
              ②B→A+C反应的离子方程式为    ；生成1molC时，     kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．
              难度：中等
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            • 2． 根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
              （1）属于金属元素的有    种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有    和    （填两种化合物的化学式即可）．
              （2）属于稀有气体的是    （填元素符号，下同）．
              难度：中等
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            • 3． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学《物质结构与性质》的相关知识去认识和理解它们．
              （1）卤族元素都位于元素周期表的    区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
              （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    （写元素名称）．
              卤族元素氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008

              （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1中Ⅰ、Ⅱ所示：
              请比较二者酸性的强弱：HIO3    H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （5）如图2所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是    ．（填字母）
              难度：中等
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            • 4． 原子序数分别为1、11、17的三种元素X、Y、Z两两组合的化合物XZ含有的化学键类别为    ，YZ电子式为    ，Z元素在周期表中的位置为第    周期第    族，能否用下面的反应证明Z的非金属性比碳强：2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑    （填“能”或“否”）
              难度：中等
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            • 5． （2016•佛山二模）碳、氮在自然界中广泛存在．
              （1）CH3COOH中C院子轨道杂化类型有    ；1 mol CH3COOH分子中含有α键的数目为    ．
              （2）50号元素Sn在周期表中位置是    ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式    ．
              （3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnCl4），然而锡又不同于碳，配位数可超过4，SnCl4两种可能立体结构分别是    和    ．
              （4）与H2O互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为    （填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
              （5）元素X的某价态离子Xn+1中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．
              ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为    ．
              ②该晶体中Xn+1离子中n=    ．
              ③晶体中每个N3-被    等距离的Xn+1离子包围．
              难度：中等
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            • 6． 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种．
              难度：中等
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            • 7． 元素周期表，最活泼的非金属元素位于周期表中第    周期第    族．短周期元素中最活泼的金属元素位于周期表中第    周期第    族．
              难度：中等
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            • 8． 元素周期表分为    个横行，即    个周期，周期表中有    个纵行，共    个族．
              难度：中等
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            • 9． 砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
              （1）砷的氢化物的化学式为    ，其稳定性比磷的氢化物    （填“强或弱”）．已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为    ．NaHAsO3溶液呈碱性，该溶液中c（H2AsO3-）    C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
              ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：    ．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：    ．
              ②“砷镜”可被漂白精氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为    ．
              （3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
              ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液的PH为    7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为    ．
              ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O⇌AsO33-+I2+2OH-．

              当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为    ．
              当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为    （填“P”或“Q”）．
              难度：中等
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            • 10． （1）周期表中第三周期第VA族元素是     （填元素符号）．
              （2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：    ．
              （3）某简单微粒的结构示意图为  且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
              ①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是    
              ②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=    ，y=    ．
              难度：中等
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