\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Mn}\)元素价电子的排布式为__________                  ，比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难，其原因是________________________________________________。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________________。

\(\rm{②}\)配离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是                                                        ，写出一种与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的单质分子的电子式___________________________________。

\(\rm{(3)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_____________________。

\(\rm{②}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

主族元素最外层电子构型为\(\rm{ns^{1}}\)的元素\(\rm{X}\)与最外层电子构型为\(\rm{ms^{m-1}mp^{m+2}}\)的元素\(\rm{Y}\)形成化合物\(\rm{Z}\)，下列说法正确的是　\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①Z}\)可表示为\(\rm{XY}\)

\(\rm{②}\)熔融状态的\(\rm{Z}\)一定导电

\(\rm{③Z}\)的水溶液用\(\rm{Pt}\)电极电解时，溶液的\(\rm{pH}\)升高

\(\rm{④Z}\)的水溶液为中性

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如下图所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

\(\rm{(2)}\)下图是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在\(\rm{1886}\)年法国的化学家\(\rm{Moissa}\)终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获\(\rm{1906}\)年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中\(\rm{Ca}\)原子的\(\rm{L}\)层电子排布式为______。\(\rm{P}\)原子有个未成对电子，\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)的中心\(\rm{P}\)原子的杂化方式为______。

\(\rm{(2)}\)氟气可以用于制取火箭燃料的氧化剂\(\rm{ClF_{3}}\)和\(\rm{BrF_{3}}\)，其中沸点较高的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，原因是____________。

\(\rm{(3)}\)氟气可以用于制取惰性强于\(\rm{N_{2}}\)的保护气\(\rm{SF_{6}}\)；可以用于制取聚合反应的催化剂\(\rm{PF_{3}}\)，可以作为工业制取硅单质的中间\(\rm{(SiCl_{4})}\)的原料。

    \(\rm{①SiCl_{4}}\)分子的空间构型为__________________。

    \(\rm{②F}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{Si}\)的第一电离由大到小的顺序为__________________。

\(\rm{(4)}\)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯\(\rm{(CF_{2}=CF_{2})}\)，\(\rm{50g}\)四氟乙烯含\(\rm{σ}\)键的数目为__________________。

\(\rm{(5)}\)工业上电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)制取单质铝，常利用冰晶石\(\rm{NaAlF_{6}}\)降低\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的熔点。\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)的电负性由小到大的顺序为______，工业上不用电解\(\rm{AlCl_{3}}\)制取铝的原因为__________________。

\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{CaF_{2}}\)晶体常用于助熔剂，其晶胞结构如图所示。

已知\(\rm{F}\)原子和\(\rm{Ca}\)原子之间的距离为\(\rm{a pm}\)，在晶胞体对角线的\(\rm{1/4}\)、\(\rm{3/4}\)两点分别有一个\(\rm{F^{-}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体的密度为______ \(\rm{g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\)原电池是             的装置。原电池反应的本质是_______________反应。

\(\rm{(2)}\)电解：使电流通过       溶液而在阴、阳两极引起氧化还原的过程。电解质溶液中阳离子向       极移动，发生         反应。

\(\rm{(3)}\)多电子原子的核外电子的运动区域是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数\(\rm{(n)}\)间存在的关系是________。

下面是\(\rm{s}\)能级\(\rm{p}\)能级的原子轨道图，试回答问题：

\(\rm{⑴s}\)电子的原子轨道呈______形，每个\(\rm{s}\)能级有______个原子轨道；\(\rm{p}\)电子的原子轨道呈__\(\rm{\_}\) \(\rm{\_}\)形，每个\(\rm{p}\)能级有_______个原子轨道。

\(\rm{⑵s}\)电子原子轨道、\(\rm{p}\)电子原子轨道的半径与____________有关，____________越大，原子轨道半径越大。

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)砷原子基态时核外电子排布式为___________________，氮、磷、砷的电负性的大小关系是_________________。

\(\rm{(2)K_{3}[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(CN)_{6}]}\)晶体中\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)与\(\rm{CN^{-}}\)之间的键型为____________，该化学键能够形成的原因是_________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

\(\rm{①CH_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)比较，沸点高低的原因是____________________________________________________________________________。

\(\rm{②NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。