氨和联氨\(\rm{[}\)又称“肼”，可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基\(\rm{(—NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)所取代的衍生物\(\rm{]}\)是氮元素的两种重要的氢化物。
\(\rm{(1)N}\)元素位于元素周期表中的________区，与其同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为___________________。
\(\rm{(2)}\)联氨分子中氮原子的杂化方式为_______________，氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为___________________________。
\(\rm{(3)}\)肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为___________________________________________

_______________________________________________。
​\(\rm{(4)}\)氨和联氨与盐酸反应分别生成\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(}\)盐酸肼\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)请写出盐酸肼中阳离子的电子式：_______________________________。

\(\rm{②N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)的水解原理与\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水解原理相似，则\(\rm{N_{2}H_{6}Cl_{2}}\)第一步水解反应的离子方程式为_________________________________________________。

\(\rm{①Pt(NH_{3})_{2}Cl_{2}}\)的空间构型为______________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)平面四边形 \(\rm{b.}\)四面体形

\(\rm{②}\)淡黄色固体分子的几何构型图为________________________________________。

\(\rm{③}\)该配合物的中心原子铂\(\rm{(Pt)}\)形成单质时，原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同，该堆积方式的名称为_______________，铂晶胞的空间利用率为_______________。

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

A.\(\rm{404.4}\)                \(\rm{B.553.5 C.589.2}\)                     \(\rm{D.670.8 E.766.5}\)

\(\rm{(2)}\)基态碘\(\rm{(I)}\)原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__________、电子数为 _________。

\(\rm{(3)}\)用晶体的\(\rm{x}\)射线衍射法可以测得晶体结构。金属钾晶胞为体心立方晶胞，若晶胞的边长为\(\rm{a nm}\)，则在单位晶胞中钾原子的个数_______，该晶体密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(4)KIO_{3}}\)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为\(\rm{a=0.446nm}\)，晶胞中\(\rm{K}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{O}\)分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。\(\rm{K}\)与\(\rm{O}\)间的最短距离为______\(\rm{nm}\)，与\(\rm{K}\)紧邻的\(\rm{O}\)个数为__________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{KIO_{3}}\)晶胞结构的另一种表示中，\(\rm{I}\)处于各顶角位置，则\(\rm{K}\)处于______位置，\(\rm{O}\)处于______位置。

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为____________。\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为________。

\(\rm{(2)}\)铬原子价电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.第一电离能\(\rm{As < Se}\)   \(\rm{B.}\)电负性   \(\rm{As < Se}\)              \(\rm{C.}\)原子半径 \(\rm{As < Se}\)

\(\rm{(4)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，\(\rm{1 mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{(5)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为____________

\(\rm{(6)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子中心原子的的杂化轨道类型为________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有\(\rm{UF_{4}}\)、\(\rm{UO_{2}}\)及\(\rm{(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)UF_{4}}\)用\(\rm{Mg}\) 或\(\rm{Ca}\)还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为\(\rm{2}\) 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2UO_{2}+5NH_{4}HF_{2}}\) \(\rm{\xrightarrow[]{{150}^{0}C} 2UF_{4}·NH_{4}F+3NH_{3}↑+}\) \(\rm{4H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{HF_{2}^{-}}\)的结构为\(\rm{[F-H…F]^{-}}\)

\(\rm{①NH_{4}HF_{2}}\)中含有的化学键有__\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.氢键      \(\rm{B.}\)配位键     \(\rm{C.}\)共价键     \(\rm{D.}\)离子键     \(\rm{E.}\)金属键

\(\rm{②}\)与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{3(NH_{4})_{4}[UO_{2}(CO_{3})_{3}]\xrightarrow[]{{800}^{0}C} 3UO_{2}+10NH_{3}↑+9CO_{2}↑+N_{2}↑+9H_{2}O}\) \(\rm{↑}\)

\(\rm{①}\)写出与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

\(\rm{②}\)物质中与\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

\(\rm{③}\)分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)C}\)元素与\(\rm{N}\)元素形成的某种晶体的晶胞如图所示\(\rm{(8}\)个碳原子位于立方体的顶点，\(\rm{4}\) 个碳原子位于立方体的面心，\(\rm{4}\) 个氮原子在立方体内\(\rm{)}\)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

\(\rm{①}\)晶胞中\(\rm{C}\) 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A.\(\rm{Q}\)和\(\rm{R}\)         \(\rm{B.S}\)和\(\rm{T}\)

C.\(\rm{T}\)和\(\rm{U}\)         \(\rm{D.R}\)和\(\rm{T}\)          \(\rm{E.R}\)和\(\rm{U}\)

\(\rm{(2)}\)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.\(\rm{S^{2+}}\)          \(\rm{B.R^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{T^{3+}}\)          \(\rm{D.U^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)下列元素中，化学性质和物理性质与\(\rm{Q}\)元素最相似的是________。

A.硼           \(\rm{B.}\)铍        \(\rm{C.}\)氦          \(\rm{D.}\)氢

\(\rm{(4)}\)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：__________

如果\(\rm{U}\)元素是短周期元素，你估计它的第\(\rm{2}\)次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

\(\rm{(5)}\)如果\(\rm{R}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{T}\)是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是_______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)四种元素中第一电离能最小的是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，电负性最大的是             。

碳氮化合物多种多样。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{N}\)原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为           。

\(\rm{(2)}\)氰分子\(\rm{(N≡C-C≡N)}\)的空间构型是 ，分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比是           。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{(OCN)_{2}}\)和\(\rm{(SCN)_{2}}\)固体的熔点高低，并说明理由：     。

\(\rm{(4)OCN‾}\)离子与\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)的具有相同的空间构型和键合形式，\(\rm{O}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{N}\)的第一电离能由大到小的顺序是      。\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)中心\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为    。

\(\rm{(5)}\)普鲁士蓝的\(\rm{1/8}\)晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个\(\rm{K^{+}(K^{+}}\)位于立方体中心\(\rm{)}\)。普鲁士蓝的晶体类型是 ，\(\rm{1}\)个普鲁士蓝晶胞的质量是       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(6)C}\)和\(\rm{N}\)可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是     。

\(\rm{(2)}\)第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有       种。

\(\rm{(3)Na^{+}}\)和\(\rm{Ne}\)互为等电子体，电离能\(\rm{I_{2}(Na)}\)       \(\rm{I_{1}(Ne)(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)①}\)已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

\(\rm{(5)}\)铝单质为面心立方晶体，晶胞参数\(\rm{a=q nm}\)，铝的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{-1}}\)，原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。则铝单质的密度为       \(\rm{g·cm^{-3}(}\)列式即可\(\rm{)}\)。