现有\(\rm{4}\)种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子结构最简单的元素，\(\rm{B}\)元素原子核外\(\rm{p}\)轨道上电子数比\(\rm{s}\)轨道上电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别为\(\rm{I_{1}=738 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}=1 451 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{3}=7 737 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{4}=10 543 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道处于全充满或半充满状态，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{BA_{3}}\)电子式________________。

\(\rm{(2)D}\)元素的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

\(\rm{(3)C}\)元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Mn}\)等元素。写出\(\rm{Mn^{2+}}\)的基态电子排布式____________；

\(\rm{(2)}\)根据等电子体原理， \(\rm{CO}\)分子的结构式为_______；\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型是________；

\(\rm{(3)}\)甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________；

\(\rm{②CO_{2}}\)与\(\rm{CS_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{CS_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为________；

\(\rm{③}\)已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)稳定，从核外电子排布角度解释高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)更稳定的原因：____________________________________________________； 

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Cu}\)的电负性为\(\rm{1.9}\)，\(\rm{Cl}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{CuCl}\)为________\(\rm{(}\)选填“离子化合物或共价化合物”\(\rm{)}\)。

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子的最高能量电子所排布的原子轨道符号是______。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

\(\rm{(2)}\)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________。

\(\rm{(3) TiCl_{4}}\)是氯化法制取钛的中间产物，\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{SiCl_{4}}\)在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离\(\rm{SiCl_{4}}\)的\(\rm{TiCl_{4}}\)的混合物，先获得的馏分是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构\(\rm{(}\)晶胞中相同位置的原子相同\(\rm{)}\)如图所示。

\(\rm{①4}\)个微粒\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\) 中，属于氧原子的是_______。

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子坐标分别为\(\rm{A(0,0,0)}\)、\(\rm{B(0.69a,0.69a,c)}\)、\(\rm{C(a,a,c)}\)，则\(\rm{D}\)的原子坐标为\(\rm{D(0.19a}\)，_______，_______\(\rm{)}\)。

\(\rm{.}\)现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：\(\rm{① [Ne]3s^{2}3p^{4};②1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{3}}\)；\(\rm{③1s^{2}2s^{2}2p^{5}}\)。则下列有关比较中正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)               

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Cl}\)原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体结构是______，\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型是______。

\(\rm{Be}\)元素第一电离能比\(\rm{B}\)大的原因是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径\(\rm{Li^{+}}\)_______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)某储氢材料是第三周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物\(\rm{.M}\)的部分电离能如表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)NaH}\)具有\(\rm{NaCl}\)型晶体结构，已知\(\rm{NaH}\)晶体的晶胞参数\(\rm{a=488pm}\)，\(\rm{NaH}\)的理论密度是___________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)