知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是 ______ （写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 ______ ．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 ______ ．（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为 ______ ．

难度：中等

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2．现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B ______ ，C ______ ；
（2）画出A^2-的离子结构示意图： ______ ，指出D在周期表的位置： ______ ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式： ______ ；
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性： ______ （用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程： ______ ．

难度：中等

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3． X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）．基态Y原子的价电子排布图是 ______ ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 ______ （元素名称）
（2）XY₂^-离子的立体构型是 ______ ；R²⁺的水合离子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是 ______ （元素符号）．
（3）已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是 ______ ．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示，
该晶体的化学式： ______ ；晶胞参数如图所
示，则该晶胞密度是 ______ g‧cm^-3（列式并计
算结果，保留小数点儿后一位）．
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，
其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分
子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，
能被该有机化合物识别的是 ______ （填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

难度：中等

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4．

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

A．Y单质与氢气反应较Z剧烈

B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱

C．X单质氧化性强于Y单质

D．X与W的原子核外电子数相差9

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5． A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（2）A的离子结构示意图是 ______ ，C的原子结构示意图是 ______ ．
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 ______ 种盐，其生成的正盐的化学式为 ______ ．
（4）D的气态氢化物的电子式 ______ 、A的氢氧化物的电子式 ______ ．

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6．（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ______ ，其价电子的轨道排布图为 ______ ．
（2）若en代表乙二胺（），则配合物[Pt（en）₂]Cl₄中心离子的配位原子数为 ______ ．
（3）BeCl₂是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在．它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型．
①Cl-Be-Cl ______
②______
③______
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼 ______
三溴化磷 ______
②在BP晶胞中B的堆积方式为 ______ ．
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 ______ ．

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7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为 ______ ，W₃分子的空间构型为 ______ ；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ______ ．
（3）化合物M的化学式为 ______ ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是 ______ ．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得 $%20%5Cfrac%20%7BZX%7D%7BM%7D$ 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ______ ，O-C-O的键角约为 ______ ；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z ______ ；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 ______ 色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ______ ．

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8．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
（1）W基态原子的核外电子排布式为 ______ ．元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
（2）与XYZ^-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为 ______ 、 ______ （填化学式）．
（3）二元弱酸H₂X₂Z₄中X原子轨道的杂化类型是 ______ ，1mol H₂X₂Z₄分子中含有σ键的数目为 ______ ．
（4）YH₃极易溶于水的主要原因是 ______ ．

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9． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．回答下列问题：
（1）D原子的核外电子排布式为 ______ ，E的价电子排布为 ______ ．
（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 ______ （填分子式），原因是 ______ ；
（3）A、B、C中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），其中A的氢化物（AH₃）分子中，A原子轨道的杂化类型是 ______ ．
（4）化合物D₂B的立体构型为 ______ ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，其化学方程式为 ______ ．
（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．
①在1个晶胞中，E离子的数目为 ______ ．
②该化合物的化学式为 ______ ．

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10．现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的原子有6个运动状态不同的电子；D、E两元素同主族，且E的原子核外电子数是D的2倍；F是前四周期中未成对电子数最多的元素；G原子内层轨道全排满电子，最外层电子数为2．根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出基态F原子的外围电子排布式 ______ ；G元素位于元素周期表的 ______ 区；
（2）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为： ______ （用元素符号表示）．
（3）CA₃分子VSEPR模型是 ______ 形；CA₃极易溶于水的原因有二： ______ ； ______ ；
（4）向CuSO₄溶液中滴加过量CA₃的水溶液，可生成一种深蓝色离子[Cu（CA₃）₄]²⁺，画出其结构示意图 ______ ；
（5）化合物CA₅属于离子晶体；配合粒子中中心原子是 ______ ．
（6）E与G形成晶体R，晶胞如图所示．R的化学式为 ______ ；E^2-的配位数是 ______ ；已知R化学式量为M，晶胞边长为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体密度为ρ= ______ g/cm³．（列出表达式）

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